июня, группа№13, химия, урок№78.

2июня, группа№13, химия, урок№78.

Тема программы: Белки.

Цель: Решение расчётных задач.

Опорный конспект.

1. Примеры решения задач.

Задача 1.Смесь этана и этилена объемом 200 мл (нормальные условия) обесцветила бромную воду массой 25 г. Рассчитайте объемную долю этанола в смеси, если массовая доля брома в бромной воде равна 3,2%.

Решение. С бромной водой легко взаимодействует только этилен с образованием 1,2 – дибромэтана:

C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

Определяем массу и количество вещества молекулярного брома, содержащегося в бромной воде:

m (Br₂) = m_*ω(Br₂)/100 ;

m (Br₂) = 25_*3,2/100 = 0,8 г.

n (Br₂) =m(Br₂)/M(Br₂) ;

n (Br₂) = 0,8/160 = 0, 005 моль.

Из уравнения реакции следует

n (C₂H₄) = n (Br₂) ;

n (C₂H₄) = 0,005 моль.

Вычисляем объем этилена при нормальных условиях:

V (C₂H₄) = n (C₂H₄)_*V_m ;

V (C₂H₄) = 0,005_*22,4 = 0,112 л = 112 мл.

Рассчитываем объемную долю этилена в исходной газовой смеси:

ω (C₂H₄) = V(C₂H₄)/ V( C_смеси) ;

ω (С₂Н₄) = 112/200 = 0,56 или 56%.

Задача 2. Смесь бензола с циклогексеном массой 5 г обесцвечивает бромную воду массой 125 г ( массовая доля брома 3,2 %). Определите массу воды, которая образуется при сжигании в кислороде той же смеси массой 20 г.

Решение . С бромной водой взаимодействует только один компонент смеси – циклогексен:

C₆H₁₀ + Br₂ → C₆H₁₀Br₂ (а)

Определяем массу и количество вещества брома вступившего в реакцию:

m (Br₂) = m( _{бромной воды}) _*ω (Br₂)/100;

m (Br₂) = 125_*3,2/100 = 4 г ;

n (Br₂) = m(Br₂)/M(Br₂);

n (Br₂) = 4/160 = 0,025 моль.

Вычисляем массу и массовую долю циклогексена ( обозначаем его буквой Ц), вступившего в реакцию с бромом. Из уравнения реакции (а) следует

n (Ц) = n(Br₂) ;

n(Ц) = 0,025 моль.

Рассчитываем массу и массовую долю циклогексена в смеси:

m(Ц) = n(Ц) _*M(Ц);

m(Ц) = 0,025 _* 82 = 2,05 г.

ω(Ц) = m(Ц)/m смеси;

ω(Ц) = 0,025/5 = 0,41

Массовая доля бензола (Б) в смеси двух веществ равна

ω(Б) = 1 – ω(Ц);

ω(Б) = 1 – 0,41 = 0,59.

Определяем массу и количество вещества бензола в образце смеси массой m= 20 г.

m^*(Б) = m^* _* ω(Б);

m^*(Б) = 20 _* 0,59 = 11,8 г;

n^*(Б) = m^*(Б)/M(Б);

n^*(Б) = 11,8/78 = 0,15 моль.

Аналогично для циклогексена получаем:

m^*(Ц) = 8,2 г и n^*(Ц) = 0,1 моль.

Составляем уравнения реакции горения бензола и циклогексена:

2 C₆H₆ + 15 O₂ → 12 CO₂ + 6 H₂O (б)

2 C₆H₁₀ + 17 O₂ → 12 CO₂ + 10 H₂O (в)

На основании уравнения реакции (б) записываем

n^*(Б)/n(H₂O) = 2/6 =1/3;

n(H₂O) = 3 n^*(Б);

n(H₂O) = 3_*0,15 = 0,45 моль.

Используя уравнение реакции (в) находим

n(H₂O) = 5 n(Ц);

n(H₂O) = 5 _*0,1 =0,5 моль.

Общее количество вещества воды, выделившейся при горении смеси массой 20 г , составляет

n(H₂O) = (0,45 + 0,5) = 0,95 моль.

Вычисляем массу полученной воды:

m(H₂O) = n(H₂O) _* M(H₂O);

m(H₂O) = 0,95 _* 18 = 17,1 г.

12 Следующая ⇒