Газовые законы в химических расчётах

Газовые законы в химических расчётах

1. Объёмные отношения газов при химических реакциях

Закон объемных отношений газов:

объемы газов, участвующих в химической реакции, относятся как их коэффициенты в химическом уравнении

1. Какой объём азота (н.у.) потребуется для получения 10 л оксида азота (II)?

2. Определите объём хлороводорода (н.у.), образующегося при взаимодействии водорода с 2 л хлора.

3. Определите объем кислорода (н.у.), необходимый для полного сгорания природного газа, содержащего 1 м³ метана СН₄.

4. Определите объём воздуха (н.у.), потребовавшийся для сжигания 3 л оксида углерода (II).

2. Относительная плотность газов

Отношение масс одинаковых объемов газов при одинаковых условиях равно отношению их молярных масс, называется относительной плотностьюи является постоянной величиной для данных газов:

М = 2∙DH₂

М = 29∙D_возд.

М = 32∙DО₂

М = 22,4∙ρ

5. Относительная плотность неизвестного двухатомного простого вещества по воздуху равна 2,45. Определите, что это за газ.

6. Относительная плотность оксида углерода по водороду равна 22. Определите, какой это оксид.

7. Определите относительную плотность аммиака по кислороду.

8. Плотность паров бензола при нормальных условиях 3,482 г/л. Определите его молярную массу.