Хелпикс

Главная

Контакты

Случайная статья



Тема № 6. ХИМИЯ НЕМЕТАЛЛОВ. Тема урока: СЕРНИСТЫЙ ГАЗ – ОКСИД СЕРЫ (IV). МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ.. Неметаллические свойства в ряду O - S - Se - Te

Стр 1 из 2Следующая ⇒


 

Учебная дисциплина: ОДП.04. Химия.

Группа: СВ-4-18.

Профессия: 15.01.05 Сварщик (электросварочные и газосварочные работы)

Дата проведения: 25.05.20 г.

Преподаватель: Иванова Л.Н.

Тема № 6. ХИМИЯ НЕМЕТАЛЛОВ

Урок № 68

Тема урока: СЕРНИСТЫЙ ГАЗ – ОКСИД СЕРЫ (IV). МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ.

Цель урока: изучить свойства сернистого газа, методы его получения.

 

Сернистый газ, или оксид серы(IV), образуется при сгорании серы, сероводорода или обжиге сульфидов:

 

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2↑.

 

При обычных условиях это бесцветный газ с характерным запахом. Ядовит.

 

Сернистый газ хорошо растворяется в воде — в 1 объёме воды при 0 °С может раствориться до 80 объёмов сернистого газа, а при комнатной температуре — до 40 объёмов. При этом происходит реакция с водой, и образуется сернистая кислота:

 

SO2+H2O⇄H2SO3.

 

Оксид серы(IV) проявляет и другие свойства кислотных оксидов: реагирует со щелочами, основными оксидами c образованием солей:

 

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O.

 

Степень окисления серы в оксиде — +4. Это промежуточное значение, поэтому в окислительно-восстановительных реакциях он может быть и окислителем, и восстановителем. Так, свойства восстановителя проявляются в реакции с кислородом:

 

2S+4O2+O2⇄t,k2S+6O3.

 

Свойства окислителя сернистый газ проявляет в реакции с сероводородом:

 

S+4O2+2H2S−2=3S0+2H2O.

 

Оксид серы(IV) выделяется в атмосферу при сжигании разных видов топлива и загрязняет её.

 

Посмотрите видео Оксид серы (IV). Сернистая кислота и ее соли, перейдя по ссылке https://www.youtube.com/watch?v=yEGgDqKNE5o

 

 

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:дайте ответы на вопросы теста:

1. Элемент, имеющий схему строения атома 2е 8е 18е 18е 6е – это:

1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

2. Неметаллические свойства в ряду O - S - Se - Te

1. уменьшаются 2. увеличиваются

3. не изменяются 4. уменьшаются, потом увеличиваются

3. В молекуле Н2S химическая связь:

1. ионная 2. ковалентная полярная

3. ковалентная неполярная 4. металлическая

4. Элементом «Э» в схеме превращений Э→ Н2Э → ЭО2 является:

1. магний 2. сера 3. фосфор 4. кислород


12Следующая ⇒
  

© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.