г. Тема урока: Скорость химических реакций

15/04/20г. Тема урока: Скорость химических реакций

!Записать всё в тетрадь для работ и выполнить лабораторную работу.

Домашнее задание

Выполнить тестирование:

1. Реакция горения магния является:

а) реакцией разложения; б) обратимой; в)экзотермической; эндотермической.

2.Реакция между алюминием и соляной кислотой является:

а) реакцией обмена; в) реакцией замещения;

б) реакцией соединения; г) реакцией разложения.

3.Какая из характеристик реакции Н₂ + Cl₂ → 2НСl + Q является верной:

а) соединения, некаталитическая, окислительно-восстановительная, эндотермическая;

б) соединения, гомогенная, окислительно-восстановительная, экзотермическая;

в) соединения, гетерогенная, каталитическая, экзотермическая;

г) обратимая, гомогенная, экзотермическая, соединения.

4. Выберите реакцию, идущую без изменения степени окисления:

а) 2Na + 2H₂O → NaOH + H₂ в) 2Na₂О₂ + 2H₂O → 4NaOH + О₂

б) NaH + H₂O → NaOH +H₂ г) Na₂О + H₂O → 2NaOH

5. Какая схема соответствует процессу окисления:

а) Fe⁰→Fe⁺³б) Fe⁺³→ Fe⁰ в) Fe⁺³→ Fe⁺²г) Fe⁺²→ Fe⁰

6. Какая схема соответствует процессу восстановления:

а) Cr⁺²→ Cr⁺³б) Cr⁺³→ Cr⁺⁶ в) Cr⁺³→ Cr⁺²г) Cr⁰→ Cr⁺³

7.В какой из реакций водород выступает окислителем:

а) Н₂ + Сl₂ →2HCl б) Н₂ + СгО→ Сu + Н₂O в) Н₂ + S → Н₂S г) 2Na + Н₂ →2NaH

8. Какой элемент является восстановителем в реакции СН₄ + 4CuO → 4Cu + 2H₂O + CO₂

а) углерод; б) водород; в) медь; г) кислород.

9. Коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции Al + CuO→Cu + Al₂O₃

а) 1; б) 8; в) 3; г) 6.

10.Сумма коэффициентов в уравнении NH₃ + O₂ → N₂ + H₂O равна:

а) 7; б) 8; в)15; г) 17.

А11.Тепловой эффект какой реакции наибольший:

а) Н₂ + I₂ → 2HI б) Н₂ + Cl₂→ 2HCl в) Н₂ + Br₂ →2HBr г) Н₂ + F₂→2НF

12. Тепловой эффект какой реакции наименьший:

а) 2Mg + O₂ → 2MgO б) 4Fe +3O₂ → 2Fe₂O₃ в) 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

г) 2Cu + O₂ → 2CuO

13. Сколько теплоты выделится в реакции: 2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃ +198 при образовании 8г SO₃?

а) 19,8 к Дж; б) 198 к Дж; в) 9,9 к Дж; г) 99 к Дж.

14. Какой тепловой эффект реакции синтеза аммиака (NH₃) из азота и водорода, если при образовании 6,8 г аммиака выделилось 18,4 к Дж тепла:

а) 46 кДж; б) 23 кДж; в) 92 к Дж; г) 184 к Дж.

15. Сколько л ацетилена нужно сжечь для получения 5220 к Дж теплоты, если термохимическое уравнение горения ацетилена: 2C₂ H₂ + 5O₂ → 4CO₂ + 2H₂O + 2610 к Дж

а) 22,4 л б) 44,8 л; в)89,6 л; г)11,2 л.

16. Чему равна теплота образования 1 моль оксида магния, если тепловой эффект реакции горения магния 1200 кДж/моль:

а) 1200 к Дж/моль; б) 2400 к Дж/моль; в) 600 кДж/моль г) 900 кДж/моль.

17. На скорость реакции Zn (тв) + 2HCl (р-р) → ZnCl₂ + H₂ существенного влияния не оказывает:

а) температура; в) концентрация HCl;

б) степень измельченности цинка; г) давление.

18. На скорость реакции С (тв) + О₂ (г)→CO₂ существенного влияния не оказывает:

а) концентрация О₂ б) температура; в) давление; г) катализатор.

19. Скорость какой реакции при одинаковой концентрации соляной кислоты наибольшая:

а) с магнием б) с железом; в) со свинцом; г) с цинком.

20. скорость какой реакции наименьшая:

а) 20%-ный р-р HCl + цинковая пыль; б) 10%-ный р-р HCl + цинковая пыль;

а) 20%-ный р-р HCl + цинковая пластина; а) 10%-ный р-р HCl + цинковая пластинка.