г. Обратимость химических реакций

22/04/20г. Обратимость химических реакций

Смотреть по ссылке урок: https://www.youtube.com/watch?v=f1_sZm_KqUc

!Записать всё в тетрадь для работ выполнить задание!

3. Классификация химических реакций по признаку обратимости

Реакция	Определение	Примеры
Обратимая	Такая реакция, которая в данных условиях протекает одновременно в двух взаимно противоположных направлениях	ЗН₂ + N₂ ↔ 2NH₃ Вг₂ + Н_2O ↔ НВrО + НВr
Необратимая	Такая реакция, которая в данных условиях протекает до конца, т. е. до полного превращения исходных реагирующих веществ в конечные продукты реакции	2Н₂(г) + O₂(г) → 2Н₂O(ж) СН₄ + 2O₂ → СO₂ + 2Н₂O

Таблица признаки необратимости реакций

Признак	Примеры
Реакция идет с выделением большого количества теплоты	2Mg + O₂→ 2MgO + Q
Хотя бы один продукт реакции покидает сферу реакции (выпадает в осадок или выделяется в виде газа)	СаСl₂ + Na₂SO₃ → CaSO₃↓ + 2NaCl CaCO₃→^t→ CaO + CO₂↑
В результате реакции образуются малодиссоциируемые вещества	(CH₃COO)NH₄ + H₂O → CH₃COOH + NH₄OH HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Химическое равновесие и способы его смещения

Химическое равновесие – это такое состояние системы при котором скорость прямой и обратной реакции равны.

На химическое равновесие влияют: концентрация реагирующих веществ, температура, давление (для газов).

Принцип Ле – Шателье:

Если на систему, находящуюся в химическом равновесии, производится какое-либо внешнее воздействие, то в системе усиливаются процессы, которые стремятся свести это воздействие к минимуму.

Влияние изменения условий на положение химического равновесия

Изменение условий, при которых система находится в состоянии химического равновесия

Изменение скоростей прямой и обратной реакции в начальный момент

Направление смешения положения равновесия

12 Следующая ⇒