Записываем ТЕМУ ЦЕЛЬ ОБОРУДОВАНИЕ ХОД РАБОТЫ

Дата проведения занятия:07.05.2020 (четверг)

Группа:КИП-11

Дисциплина: Химия

Преподаватели: Воробьева О.Н.

Тема занятия:Практическая работа № 4 «Получение, собирание и распознавание газов»

Цель занятия изучить способы получения газов и их свойства; решить задачу по расчету объема газа.

Задание: Изучите материал п.8, используя ссылку: http://лена24.рф/Химия_11_класс_Габрилян/index.html. Выполните практическую работу 4 используя инструкцию. Инструкция находится по адресу bskkip-11@yandex.ru

Консультация:если во время выполнения работы возникают какие-то вопросы или что-то не получается, свяжитесь с преподавателем Воробьевой О.Н., адрес почты: von-75@yandex.ru

Форма отчета о выполнении работы: В качестве результата выполнения работы на почту преподавателя (von-75@yandex.ru) пришлите фото.

В ТЕМЕ письма указываете ваши ФИО.

Срок сдачи работ: не позднее 13.05.2020

Проверка работ: 14 мая 2020 года в текущую папку будет добавлена ведомость успеваемости студентов с оценками за выполненную работу.

Записываем ТЕМУ ЦЕЛЬ ОБОРУДОВАНИЕ ХОД РАБОТЫ

Чертим таблицу на 2 листа!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Заполняем!!!!!!!!!! Рисуем приборы для получения газов!!!!!!!!!!!!

В п.8 все есть!!!!!!!!!!!!!!!

Практическая работа № 4

Получение, собирание и распознавание газов

Цель: изучить способы получения газов и их свойства; решить задачу по расчету объема газа.

Оборудование: прибор для получения газов, прибор для получения кислорода, состоящий из сухой пробирки и Г-образной газоотводной трубки, штатив с пробирками, лучинка, спиртовка.

Реактивы: кусочки мела и 10% соляная кислота (для получения СО₂), перманганат калия (для получения О₂), цинк, 20% соляная кислота (для получения Н₂), хлорид алюминия, раствор гидроксида натрия.

Ход работы

Работу оформить в виде таблицы

название опыта	рисунок прибора для получения газа	уравнения реакций наблюдения	выводы

Вариант 1. Получение, собирание и распознавание водорода.

В пробирку поместите две гранулы цинка и прилейте в нее 1-2 мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.

Накройте вашу пробирку пробиркой большего диаметра, немного заходя за край меньшей пробирки. Через 1-2 мин. поднимите большую пробирку вверх и, не переворачивая её, поднесите к пламени спиртовки. Что наблюдаете? Что можно сказать о чистоте собранного вами водорода? Почему водород собирали в перевернутую пробирку?

Вариант 2. Получение, собирание и распознавание кислорода.

В пробирку объемом 20 мл. прилейте 5-7 мл. раствора пероксида водорода. Подготовьте тлеющую лучинку (подожгите ее и, когда она загорится, взмахами руки погасите). Поднесите к пробирке с пероксидом водорода, куда предварительно насыпьте немного (на кончике шпателя) оксида марганца (IV). Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.

Вариант 3. Получение, собирание и распознавание углекислого газа.

В пробирку объемом 20 мл поместите кусочек мрамора и прилейте раствор уксусной кислоты. Что наблюдаете? Через 1-2 мин. несите в верхнюю часть пробирки горящую лучинку. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

В пробирку налейте 1-2 мл прозрачного раствора известковой воды. Используя чистую стеклянную трубочку, осторожно продувайте через раствор выдыхаемый вами воздух. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

Вариант 4. Получение, собирание и распознавание аммиака.

В пробирку прилейте 1-2 мл раствора хлорида аммония, а затем такой же объем раствора щелочи. Закрепите пробирку в держателе и осторожно нагрейте на пламени горелки. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

Поднесите к отверстию пробирки влажную лакмусовую бумажку. Что наблюдаете? Осторожно понюхайте выделяющийся газ, что ощущаете?

Напишите ОБЩИЙ ВЫВОД!!!!!!!!!

Контрольные вопросы

Решите задачи!!!!!!!

1. В лаборатории водород получают из цинка и соляной кислоты в аппарате Киппа. Какой объем водорода можно получить если в реакции вступит 20г Zn?

2. Рассчитайте, какой объем кислорода может быть получен из 10г перманганата калия.

3. Оксид углерода можно получить из мела или мрамора при взаимодействии с соляной кислотой. Рассчитайте объем углекислого газа, полученного из мела массой 50 г.

4. Сколько хлорида аммония нужно взять, что бы получить 0,1 л газа.