Практическая работа №4. Экспериментальные задачи по теме «Металлы и их соединения». Ход работы.. С правилами техники безопасности ознакомился (ознакомилась). Задание 1.. Уравнения реакций. Уравнения реакций

Практическая работа №4

Экспериментальные задачи по теме «Металлы и их соединения»

Цель: изучить свойства металлов и их соединений.

Оборудование:штатив для пробирок, пробирки, реактивы

Ход работы.

С правилами техники безопасности ознакомился (ознакомилась)

Задание 1.

Используя необходимые реактивы и оборудование, выполните следующие превращения

FeCl₃ → Fe(OH)₃ → Fe(NO₃)₃

Что делали	Наблюдения
1. К раствору хлорида железа (III) добавим несколько капель щелочи.	Образуется осадок бурого цвета.
2. К полученному осадку добавим раствор азотной кислоты.	Осадок растворяется, образуется раствор желтого цвета.

Уравнения реакций

Экспериментально осуществили превращения химических реакций.

Задание 2. Приготовьте гидроксид меди (II) и исследуйте его свойства.

Что делали	Наблюдения
1. К раствору сульфата меди (II) добавим несколько капель щелочи.	Образуется осадок голубого цвета.
2. Полученный осадок раздел на 2 части. В одну пробирку к полученному осадку добавим раствор соляной кислоты.	Осадок растворяется.
3. В другую пробирку к полученному осадку добавим конц. раствор щелочи.	Изменений нет.

Уравнения реакций

Гидроксид меди (II) – осадок голубого цвета, проявляет основные свойства

Задание 3.

Распознать в трех пронумерованных пробирках растворы фосфата натрия,

нитрата натрия, нитрата аммония.

№ пробирки	Название вещества	Химическая формула	Наблюдения	Реагент
	Фосфат натрия		Желтый осадок	Нитрат серебра
	Нитрат натрия		Нитрат меди, бурый газ	Конц. серная кислота, медь
	Нитрат аммония		Лакмус окрашивается в красный цвет	Индикатор лакмус

Уравнения реакций:

Вывод: