Практические задания дифференцированного зачета по химии

Практические задания дифференцированного зачета по химии

Неорганическая Химия

1. Назовите следующие элементы (русское название):

Н, С, Na, S, N, Mg, Сl, O, Al, Fr, F, K, Cu, P, Ca, Mn, Zn, Au, Ag, Br, Cu

2. Напишите схемы электронного строения, электронные и электронно-графические формулы атомов водорода, кислорода, серы, азота, фосфора, калия, натрия, лития, алюминия, фтора, хлора и углерода.

3. Пользуясь периодической системой, определите элементы, имеющие следующее строение валентного слоя: …3s² 3p⁵; …4s² 4p³; …5s¹; …5s² 5p²; …4s²3d¹⁰; …4s²3d².

4. Напишите формулы высших оксидов элементов с 1 по 8 группы

5. Электронная формула атома 1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p². Какой химический знак этого элемента

6. Как изменяются радиусы атомов химических элементов в ряду: хлор, фосфор, алюминий, натрий (увеличиваются, уменьшаются, не изменяются).

7. Какая химическая связь в молекуле воды

8. Формулы кислотных оксидов: 1) CO₂и CaO; 2) CO₂и SO₃; 3) K₂O и Al₂O₃

9. Формула сероводородной кислоты: 1) H₂S; 2) H₂SO₄; 3) H₂SO₃

10. К реакциям обмена относится:

1) CaO + H₂O à Ca(OH)₂; 2) Сu(OH)₂ à CuO + H₂O; 3) KOH + HNO₃ à KNO₃+ H₂O

11. Электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла, и анионы кислотного остатка называются: 1) кислотами; 2) солями; 3) основаниями.

12. Чему равен коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции алюминия с кислородом

13. Число нейтронов, которые содержатся в атоме кислорода

14. Формула высшего оксида элемента, электронная формула которого 1s²2s²2p⁶3s²3p³

1) N₂O₅ 2) P₂O₅ 3) B₂O₃

15. Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет:

1) фосфор; 2) сера; 3) кремний.

16. Формула основания и кислоты соответственно:

1) Ca(OH)₂и Be(OH)₂; 2) NaOH и KHSO₄; 3) Al(OH)₃ и HNO₃

17. Формула сульфита натрия: 1) Na₂SO₄; 2) Na₂SO₃; 3) Na₂S

18. К реакциям замещения относится: 1) Ca + H₂SO₄ à CaSO₄+ H₂;

2) Сu(OH)₂ à CuO + H₂O; 3) KOH + HNO₃ à KNO₃+ H₂O

19. Электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла и гидроксид-ионы называются: 1) солями; 2) кислотами; 3) основаниями.

20. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции алюминия с серой (II) равен: 1) 8; 2) 2; 3) 3.

21. Число протонов, которые содержатся в атоме азота

22. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома углерода

23. Наиболее ярко выраженные металлические свойства проявляет:

1) магний; 2) кальций; 3) барий.

24. Химическая связь в молекуле кислорода:

1) ионная; 2) ковалентная полярная; 3) ковалентная неполярная.

25. Формулы основных оксидов:

1) CO₂и SO₃; 2) K₂O и CaO; 3) CO₂и Al₂O₃.

26. Формула гидроксида железа (III):

1) Fe(OH)₂; 2) Fe(OH)₃; 3) Fe₂O₃.

27. К реакциям соединения относится:

1) KOH + HNO₃ à KNO₃+ H₂O;

2) Сu(OH)₂ à CuO + H₂O; 3) CaO + H₂O à Ca(OH)₂

28. При диссоциации вещества в водном растворе образовались ионы K ⁺, H⁺и CO₃^2-. Это вещество является: 1) кислой солью; 2) средней солью; 3) щелочью.

29. Определить число протонов, нейтронов и электронов и заряд ядра атома для следующих элементов: Na, CI, Са, Al, S, P, C, K, O, N

30. Сумма коэффициентов в уравнении реакции алюминия с серной кислотой.

31. Химическому элементу 2-го периода VIA-группы соответствует схема распределения электронов

32. В каком ряду химических элементов усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ?

1) калий → натрий → литий

2) сурьма → мышьяк → фосфор

3) углерод → кремний → германий

4) алюминий → кремний → углерод

33. Неметаллические свойства фосфора выражены сильнее, чем неметаллические свойства

1) азота

2) кислорода

3) серы

4) кремния

34. Сложное вещество

А) водород В) кислород

С) сера D) аммиак Е) фосфор

35.Тип реакции АВ=А+В

А) разложения В) соединения

С) обмена D) замещения

Е) гидрирования

36. Основной оксид

А) CaO В) Al₂O₃ С) CO₂ D) P₂O₃

Е) N₂O₅

37. Формула одноосновной бескислородной кислоты

А) H₂SO₃ В) HCl С) H₃PO₄ D) H₂SO₄ Е) H₂S

38. Относительная молекулярная масса сульфата калия

39. Ряд чисел 2,8,7 соответствуют распределению электронов по энергетическим уровням атома

А) Al В) N С) P D) Cl Е) S

40. Число нейтронов в ядре атома свинца 207Pb

А) 82 В) 125 С) 207 D) 289 Е) 307

41. Наиболее выражены металлические свойства

А) Si В) C С) Ge D) Sn Е) Pb

42.Число энергетических уровней в атоме определяется по

А) порядковому номеру элемента

В) номеру группы С) номеру периода

D) номеру ряда Е) атомной массе

43. Ковалентная полярная связь в молекуле

А) NaCl В) Cl₂С) CaCl₂ D) NH₃ Е) P₄

44. В реакции SO₂ + O₂= SO₃ коэффициент перед окислителем

А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) 5

45. Распределите вещества по классам неорганических соединений:

А) кислоты Б) основания В) соли Г) оксиды и дайте им названия:

Cu₂O, KNO₃, Na₂Si0₃, Н₃РО₄, A1₂(S0₄)₃, H₂SO_{4 ,}K₂S, Mg(OH)₂ , SO₃, CaCO₃, H₂SO₃, NH₄OH, PO₃, Zn(OH)₂, H₂SiO₃, AlCl_{3 ,}CO₂, H₂S ,NaOH , K₂O , Fe(OH)₃ , H₂CO₃ , N₂O₃ , Cu(OH)₂

46. Неправильно определена степень окисления азота в соединении

А) N₂+1O В) N₂+5O₅ С) N+2O D) N+3H₃ Е) N₂+3O₃

47. Формула высшего оксида элемента, находящегося в 3 периоде, V группе, главной подгруппе

А) As₂O₅ В) Nb₂O₅ С) P₂O₅ D) V₂O₅ Е) N₂O₅

48. Металлы расположены в порядке возрастания металлических свойств в ряду

А) K, Na, Li В) Ca, Sr, Ba С) Na, Mg, Al

D) Cs, Rb, K Е) Ba, Mg, Be

49. Коэффициент перед калием в уравнении реакции: К + S = K₂S

А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) 5

50.Простое вещество

А) вода В) кислород

С) сероводород D) аммиак Е) фосфин

51. Тип реакции А+В=С

А) разложения В) соединения

С) обмена D) замещения Е) дегидрирования

52. Амфотерный оксид

А) FeO В) Al₂O₃ С) MgO

D) P₂O₃ Е) N2O5

53. Формула кислоты

А) NаОН В) HCl С) K₂O

D) NaHSO₄ Е) Fe(OH)₂

54. Относительная молекулярная масса карбоната натрия

55. Массовая доля натрия в гидроксиде натрия

А) 50% В) 28,5% С) 42,5% D) 34% Е) 57,5%

56. Ряд чисел 2,8,5 соответствуют распределению

электронов по энергетическим уровням атома

А) Al В) N С) P D) Cl Е) S

57. Число протонов в ядре атома серы S

58. Наиболее выражены неметаллические свойства

А) Si В) C С) Ge D) Sn Е) Pb

59.Число электронов в атоме определяется по

А) порядковому номеру элемента

В) номеру группы С) номеру периода

D) номеру ряда Е) атомной массе

60. Ковалентная неполярная связь в молекуле

А) NaCl В) Cl₂ С) CaCl₂ D) NH₃

Е) P₂О₅

61. Неметалл

А) Ba В) Cu С) Mg D) Mn Е) Cl

62. Металлы расположены в порядке убывания металлических свойств в ряду

А) K, Na, Li В) Ca, Sr, Ba

С) Al, Mg, Na D) Al, Ga, In

Е) Be, Mg, Ba

63. Валентность азота в NO₂, N₂O, N₂O₃ соответственно

А) IV, I, III В) II, IV, VI С) II, III, VI

D) IV, II, II Е) II, VI, III

64. Тип реакции: Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂

А) разложения В) соединения С) обмена

D) замещения Е) дегидрирования

65. Кислотный, амфотерный, основной оксиды соответственно в группе

А) FeO, Al₂O₃, SO₃ В) Al₂O₃, SO₃, CaO

С) SO₃, Al₂O₃, CaO D) CaO, Al₂O₃, SO₃

Е) SO₃, CaO, Al₂O₃

66. Электронная формула атома азота

А) 1s²2s²2p³ В) 1s²2s² 2p⁶3s²

С) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ D) 1s²2s²2p²

Е) 1s²2s²2p⁶3s²3p²

67. Формула трёхосновной кислородсодержащей кислоты

А) HNO₃ В) HCl С) H₃PO₄

D) H₂SO₄ Е) H₂S

68. Формула средней соли

А) NaHCO₃ В) KCl С) NaH₂PO₄

D) CuOHCl Е) LiHS

69. Ряд чисел 2,8,1 соответствуют распределению электронов по энергетическим уровням атома

А) Na В) Mg С) P D) Cl Е) Si

70. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома хлора

А) 1 В) 2 С) 3 D) 7 Е) 6

71.Число протонов в атоме определяется по

А) порядковому номеру элемента

В) номеру группы С) номеру периода

D) номеру ряда Е) атомной массе

72. Ионная связь в молекуле

А) НCl В) Cl₂ С) CaCl₂ D) NH₃ Е) P₂О₅

73. Степень окисления серы в сульфиде калия K₂S

А) +1 В) +2 С) -2 D) +4 Е) -4

74. Не электролит

А) NaCl В) K₂CO₃ С) HNO₃ D) C₆H₁₂O₆

Е) Na₂CO₃

75. Неметаллу соответствует электронная формула

А) 1s²2s²2p⁶3s¹ В) 1s²2s²2p⁶3s² С) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

D) 1s²2s²2p⁶3s²3p³ Е) 1s²2s²

76. Массовая доля серы в оксиде серы (IV)

А) 50% В) 25% С) 40% D) 80% Е) 65%

77. Только металлы расположены в ряду

А) N, Na, Li В) Ca, Sr, Ba С) As, Mg, P

D) Cl, Br, I Е) Be, H, B

78. Наименьший радиус атома

А) Na В) K С) Cs D) Li Е) Fr

79.Тип реакции: CaO + 2HCl = CaCl₂ + H2O

А) разложения В) соединения

С) обмена D) замещения Е) дегидрирования

80. Кислотный оксид

А) FeO В) Al₂O₃ С) SO₃ D) CaO Е) Na₂O

81. Ионная связь в молекулах всех веществ группы

А) НCl, Cl₂, CaCl₂ В) Cl₂, NH₃, P₂О₅

С) CaCl₂, NaBr, KF D) NH₃, SiO₂, NaBr

Е) P2О5, N2, KF

82.Формула двухосновной бескислородной кислоты

А) H₂SO₃ В) HCl С) H₃PO₄ D) H₂SO₄ Е) H₂S

83. Относительная молекулярная масса нитрата магния

А) 148 В) 112 С) 90 D) 174 Е) 106

84.Ряд чисел 2,8,3 соответствуют распределению электронов по энергетическим уровням атома

А)Al В)N С)P D)Cl Е)S

85. Ковалентная полярная связь в молекулах веществ группы

А) НCl, Cl₂ В) Cl₂, NH₃ С) CaCl₂, NaBr

D) NH₃, СO₂ Е) P₂О₅, N₂

86. Степень окисления серы в сульфате калия K₂SO₄

А) +3 В) +2 С) -2 D) +4 Е) +6

87. Электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ соответствует неметаллу

88. Относительная молекулярная масса сероводорода

А) 32 В) 31 С) 34 D) 64 Е) 68

89. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения фосфора

90. Только металлы побочных подгрупп расположены в ряду

А) Mn, Na, Li В) Ca, Ag, Ba

С) Al, Mg, Pb D) Fe, Mn, V

Е) Be, Hg, Fe

91. Число электронов в ионе Na+

92. Число нейтронов в ядре атома определяется по формуле

А) N=Z-Ar В) N= Ar- Z С) N=NA∙ υ

D) Е) N=n

93. Только металлы главных подгрупп расположены в ряду

А) Mn, Na, Li В) Ca, Ag, Ba С) Al, Mg, Pb

D) Cs, Ba, V Е) Be, Hg, Fe

94. Наибольший радиус атома

А) Na В) K С) Cs D) Li Е) Fr

95. Валентность серы в SO2, H2S, Al2S3 соответственно

А) VI, II, III В) II, IV, VI

С) II, III, VI D) IV, II, II Е) II, VI, III

96. Ряд чисел 2,8,2 соответствуют распределению электронов по энергетическим уровням атома

97. Число нейтронов в ядре атома брома 80Br

98. Используя таблицу Д.И. Менделеева, найдите валентность атомов элементов: B, H, Na, Cs, Al, F, Be, O, Rb

99. Определите валентность атомов элементов в бинарных соединениях:

HBr, Mn₂O_7,SiO_2,PbO, N₂O_5,Cs₂O, NaCl, Al₂O_3,BeO, HI

100. Определите валентность атомов элементов, в соединениях состоящих из трех и более элементов: MgSO_4,HNO_2,H₂SiO_3,Na₂SO_4,KClO₃

12 Следующая ⇒