- Автоматизация
- Антропология
- Археология
- Архитектура
- Биология
- Ботаника
- Бухгалтерия
- Военная наука
- Генетика
- География
- Геология
- Демография
- Деревообработка
- Журналистика
- Зоология
- Изобретательство
- Информатика
- Искусство
- История
- Кинематография
- Компьютеризация
- Косметика
- Кулинария
- Культура
- Лексикология
- Лингвистика
- Литература
- Логика
- Маркетинг
- Математика
- Материаловедение
- Медицина
- Менеджмент
- Металлургия
- Метрология
- Механика
- Музыка
- Науковедение
- Образование
- Охрана Труда
- Педагогика
- Полиграфия
- Политология
- Право
- Предпринимательство
- Приборостроение
- Программирование
- Производство
- Промышленность
- Психология
- Радиосвязь
- Религия
- Риторика
- Социология
- Спорт
- Стандартизация
- Статистика
- Строительство
- Технологии
- Торговля
- Транспорт
- Фармакология
- Физика
- Физиология
- Философия
- Финансы
- Химия
- Хозяйство
- Черчение
- Экология
- Экономика
- Электроника
- Электротехника
- Энергетика
ДОТ ЗАДАНИЯ по химии
ДОТ ЗАДАНИЯ по химии
| Преподаватель: Пяткова И.Г. | Обратная связь: pyatkova@ktps24.ru |
Химия ПК 91-92. Выполнить тест.
1.Определите тип химической связи в молекуле Zn O:
А-ковалентно полярная
Б- ковалентно неполярная
В-ионная
Г-металллическая
2.Определите реакцию замещения:
А- Zn O+2 H Cl=H2O+Zn Cl2
Б- Ca +2 H Cl= H2+ CaCl2
В- Ca O+ H2O= Ca (OH)2
Г- Fe(OH)2=Fe O+ H2O
3. Определите какой полимер является термореактивным
А-полиэтилен
Б-поливинилхлорид
В-фенолформальдегидная смола
Г-полистирол
4. Какое из приведённых веществ является не электролитом:
А-серная кислота
Б-азотная кислота
В-гидроксид калия
Г-этиловый спирт
5. Какое из приведённых условий может ускорить скорость химической реакции Zn +2 H Cl=H2+Zn Cl2:
А-добавление Zn Cl2
Б-повышение концентрации водорода
В-повышение давления
Г-измельчение цинка.
6. Приведите реакцию обмена, в которой выпадает осадок. Составьте уравнение данной реакции.
Химия ПК 93-94. 1. Изучить и выполнить конспект темы «Реакции, протекающие в растворах электролитов» . Выполнить задание темы.
1. Назовите условия, при которых реакции обмена идут до конца.
2. Напишите уравнение реакции обмена и определите возможность протекания данной реакции:
А) оксид натрия и серная кислота
Б) хлорид кальция и нитрат серебра
В) карбонат натрия и соляная кислота
Г) сульфат калия и нитрат натрия
Пример-образец.
1) Напишите уравнение реакции обмена и определите возможность протекания данной реакции: оксид цинка и соляная кислота
ZnO+2 HCl=H2O+ZnCl2
Эта реакция возможна, так как в реакции образуется слабый электролит вода.
2) Напишите уравнение реакции обмена и определите возможность протекания данной реакции: нитрат магния и серная кислота.
Mg (NO3)2+ H2SO4=/= Mg SO4+2 H NO3
Эта реакция невозможна, так как в реакции не образуется ни слабый электролит , ни выпадает осадок, не образуется газ. Эта реакция не имеет смысла.
3. Выполнить тест.
1.Определите тип химической связи в молекуле Zn :
А-ковалентно полярная
Б- ковалентно неполярная
В-ионная
Г-металллическая
2. Определите реакцию замещения:
А- Zn O+2 H Cl=H2O+Zn Cl2
Б- Ca +2 H Cl= H2+ CaCl2
В- Ca O+ H2O= Ca (OH)2
Г- Fe(OH)2=Fe O+ H2O
3. Определите какой полимер является термореактивным
А-полиэтилен
Б-поливинилхлорид
В-фенолформальдегидная смола
Г-полистирол
4. Какое из приведённых веществ является не электролитом:
А-серная кислота
Б-азотная кислота
В-гидроксид калия
Г-этиловый спирт
5. Какое из приведённых условий может ускорить скорость химической реакции ZnO +2 H Cl=H2O+Zn Cl2:
А-добавление Zn Cl2
Б-повышение концентрации соляной кислоты
В-повышение давления
Г-измельчение Zn Cl2.
6. Приведите реакцию обмена, в которой образуется слабый электролит. Составьте уравнение данной реакции.
Химия ПК 95-96
1. Изучить и выполнить конспект темы «Электролитическая диссоциация ».
Выполнить задание темы «Электролитическая диссоциация ».
1. Приведите примеры электролитов и не электролитов.
2. Пользуясь таблицей растворимости, напишите уравнения диссоциации:
KOH; H2SO4; Mg (NO3)2; BaCl2, Ba (OH)2; FeCl3, Ca (NO3)2; NaOH; Ca (OH)2; H Cl; CaCl2 ; Ba(NO3)2
Пример-образец.
HNO3= H+ + NO-3
K2 SO4 =2 K ++SO4 2-
Ba (OH)2= Ba 2++2OH-
2. Изучить и выполнить конспект темы «Реакции, протекающие в растворах электролитов» . Выполнить задание темы.
7. Назовите условия, при которых реакции обмена идут до конца.
8. Напишите уравнение реакции обмена и определите возможность протекания данной реакции:
А) оксид кальция и серная кислота
Б) хлорид кальция и нитрат серебра
В) карбонат калия и соляная кислота
Г) сульфат калия и хлорид натрия
Пример-образец.
3) Напишите уравнение реакции обмена и определите возможность протекания данной реакции: оксид цинка и соляная кислота
ZnO+2 HCl=H2O+ZnCl2
Эта реакция возможна, так как в реакции образуется слабый электролит вода.
4) Напишите уравнение реакции обмена и определите возможность протекания данной реакции: нитрат магния и серная кислота.
Mg (NO3)2+ H2SO4=/= Mg SO4+2 H NO3
Эта реакция невозможна, так как в реакции не образуется ни слабый электролит , ни выпадает осадок, не образуется газ. Эта реакция не имеет смысла.
3. Выполнить тест.
1.Определите тип химической связи в молекуле H2O:
А-ковалентно полярная
Б- ковалентно неполярная
В-ионная
Г-металллическая
7.Определите реакцию замещения:
А- Zn O+2 H Cl=H2O+Zn Cl2
Б- Ba +2 H Cl= H2+ Ba Cl2
В- Ca O+ H2O= Ca (OH)2
Г- Fe(OH)2=Fe O+ H2O
8. Определите какой полимер является термореактивным
А-полиэтилен
Б-поливинилхлорид
В-фенолформальдегидная смола
Г-полистирол
9. Какое из приведённых веществ является не электролитом:
А-соляная кислота
Б-азотная кислота
В-глицерин
Г- гидроксид натрия
10. Какое из приведённых условий может ускорить скорость химической реакции Ba +2 H Cl=H2+ Ba Cl2:
А-добавление Ba Cl2
Б-повышение концентрации водорода
В-повышение давления
Г-измельчение бария.
11. Приведите реакцию обмена, в которой выделяется газ. Составьте уравнение данной реакции.
|
|
|
© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.
|