Вопросы к экзаменационным билетам по аналитической химии

Вопросы к экзаменационным билетам по аналитической химии

1. Предмет и задачи аналитической химии.

2. Методы анализа. Характеристика аналитических реакций.

3. Раствор. Состав раствора. Способы выражения концентрации.

4. Электролитическая диссоциация.

5. Закон действующих масс. Химическое равновесие.

6. Растворы. Вода, как растворитель.

7. Произведение растворимости. Факторы влияющие на произведение растворимости.

8. Дробное и систематическое осаждение.

9. Основные типы химических реакций используемых в аналитической химии.

10. Водородный показатель.

11. Реакции комплексообразования.

12. Комплексные соединения. Их типы и устойчивость.

13. Реакции окисления-восстановления.

14. Качественный анализ и его методы.

15. Характеристика аналитических реакций.

16. Аналитическая классификация катионов.

17. Аналитическая классификация анионов.

18. Количественный химический анализ и его методы.

19. Характеристика гравиметрического анализа.

20. Титриметрический анализ.

21. Индикаторы и их основные типы.

22. Кислотно-основное титрование. Характеристика метода.

23. Комплексонометрическое титрование.

24. Окислительно-востановительное тирование (оксидиметрия).

25. Перманганатометрия.

26. Иодометрия.

27. Осадительное титрование.

28. Электрохимические методы анализа. Общая характеристика и классификация.

29. Спектроскопические методы анализа.

30. Хроматография и её виды.

Вопросы к экзаменационным билетам по физической и коллоидной химии

1. Общая характеристика агрегатного состояния вещества.

2. Свойства полимеров.

3. Газообразное состояние вещества. Уравнение Клапейрона-Менделеева

4. Суспензии, их характеристика и свойства.

5. Вязкость жидкостей. Измерение вязкости.

6. Замерзание растворов.

7. Характеристика жидкого состояния.

8. Высаливание ВМВ. Студни. Гели.

9. Закон Гесса и следствия из него.

10. Поверхностное натяжение жидкостей. Измерение поверхностного натяжения.

11. Первое начало термодинамики.

12. Пены, их характеристика и свойства.

13. Учение о скорости химических реакций.

14. Получение и очистка коллоидных растворов.

15. Классификация дисперсных систем.

16. Термодинамические процессы. Энтальпия системы.

17. Изменение углеводов технологических процессов.

18. Термохимия. Тепловые эффекты химических реакций. Теплота образования, сгорания.

19. Седиментационное равновесие.

20.Второе начало термодинамики. Основные формулировки.

21. Предмет коллоидной химии.

22. Факторы влияющие на скорость химических реакций. Закон действия масс. Правило Вант-Гоффа.

23. Адсорбция и ее особенности.

24. Оптические свойства коллоидных растворов.

25. Коррозия металлов.

26. Коагуляция. Устойчивость коллоидных растворов.

27. Особенности каталитических реакций.

28. Строение и заряд коллоидных частиц.

29. Эмульсии, их характеристика и свойства.

30. Общая характеристика растворов.

Практические вопросы

1. Составьте методом электронного баланса уравнение. Расставьте коэффициенты:

Са + Н₂SO_4(K) = CaSO₄ + H₂S + H₂O

2. Составьте методом электронного баланса уравнение. Расставьте коэффициенты:

KOH + Cl₂ = KCl + KClO₃ + H₂O

3. Составьте методом электронного баланса уравнение. Расставьте коэффициенты:

Al + H₂O = Al(OH)₃ + H₂O

4. Составьте методом электронного баланса уравнение. Расставьте коэффициенты:

Al + CuCl₂ → AlCl₃ + Cu↓

5. Составьте методом электронного баланса уравнение. Расставьте коэффициенты:

HNO₃ + P + H₂O = H₃PO₄ + NO

6. Составьте методом электронного баланса уравнение. Расставьте коэффициенты:

NH₃ + O₂ = N₂ + H₂O

7. Составьте методом электронного баланса уравнение. Расставьте коэффициенты:

P + H₂SO_4(k) = H₃PO₄ + SO₂ + H₂O

8. Составьте методом электронного баланса уравнение. Расставьте коэффициенты:

Ca + HNO_3(p) = Ca(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

9. Составьте методом электронного баланса уравнение. Расставьте коэффициенты:

KOH + NO = KNO₂ + N₂ + H₂O

10. Составьте методом электронного баланса уравнение. Расставьте коэффициенты:

Al + HCl = AlCl₃ + H₂

11. Составьте методом электронного баланса уравнение. Расставьте коэффициенты:

NH₃ + O₂ = NO + H₂O

12. Составьте методом электронного баланса уравнение. Расставьте коэффициенты:

Ca₃(PO₄)₂ + Ca₃P₂ = CaO + P

13. В реакции C + 2H₂ → CH₄концентрация водорода увеличена в три раза. Во сколько возрастёт скорость химической реакции?

14. Во сколько раз необходимо увеличить концентрацию диоксида углерода, чтобы скорость реакции СО₂ + С → 2СО возросла в три раза.

15. Какова масса NaCl которую нужно растворить в 75 мл. воды для получения раствора NaCl, массовой долей вещества в нём 40%.

16. Сколько граммов NaOH и воды необходимо для приготовления 4 л. (ρ=1,37г/мл.) раствора массовой долей 12%.

17. Сколько грамм медного купороса CuSO₄•5H₂O потребуется для приготовления 2 кг. 15%-ного раствора, рассчитанного на безводную соль.

18. В 100 мл. раствора содержится 3г. HCl. Вычислите молярную концентрацию раствора.

19. Сколько граммов NaOH нужно взять для приготовления 300 мл. 0,005М раствора.

20. Определите молярную концентрацию раствора NaOH массовой долей 16% (ρ=1,18г/мл.).

21. В 200 мл. раствора содержится 1,96 г. H₂SO₄. Вычислите нормальную концентрацию раствора.

22. Сколько граммов K₂SO₄ нужно взять для приготовления 250 мл. 0,01н раствора.

23. Найдите молярную и нормальную концентрацию раствора, содержащего в 150 мл. 2г. сульфата алюминия.

24. Сколько миллилитров серной кислоты массовой долей 96% (ρ=1,84г/мл.) необходимо взять для приготовления 500 мл. 0,3М раствора?

Приложение

1. Составьте методом электронного баланса уравнение. Расставьте коэффициенты:

4Са + 5Н₂SO_4(K) = 4CaSO₄ + H₂S + 4H₂O

2. Составьте методом электронного баланса уравнение. Расставьте коэффициенты:

6KOH + 3Cl₂ = 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

3. Составьте методом электронного баланса уравнение. Расставьте коэффициенты:

2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂O

4. Составьте методом электронного баланса уравнение. Расставьте коэффициенты:

2Al + 3CuCl₂ → 2AlCl₃ + 3Cu↓

5. Составьте методом электронного баланса уравнение. Расставьте коэффициенты:

5HNO₃ + 3P + 2H₂O = 3H₃PO₄ + 5NO

6. Составьте методом электронного баланса уравнение. Расставьте коэффициенты:

4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O

7. Составьте методом электронного баланса уравнение. Расставьте коэффициенты:

2P + 5H₂SO_4(k) = 2H₃PO₄ + 5SO₂ + 2H₂O

8. Составьте методом электронного баланса уравнение. Расставьте коэффициенты:

4Ca + 10HNO_3(p) = 4Ca(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

9. Составьте методом электронного баланса уравнение. Расставьте коэффициенты:

4KOH + 6NO = 4KNO₂ + N₂ + 2H₂O

10. Составьте методом электронного баланса уравнение. Расставьте коэффициенты:

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂

11. Составьте методом электронного баланса уравнение. Расставьте коэффициенты:

4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O

12. Составьте методом электронного баланса уравнение. Расставьте коэффициенты:

3Ca₃(PO₄)₂ + 5Ca₃P₂ = 24CaO + 16P