Итоговый тест по ХИМИИ за курс 8 класса

Итоговый тест по ХИМИИ за курс 8 класса

1. Элемент, расположенный во II группе главной подгруппе, 4-ом периоде ПСХЭ Д.И.Менделеева:

а) магний; б) кальций; в) цинк.

2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора:

а)р⁺ = 9; б)р⁺=10; в)р⁺ = 9;

n°=10; n° = 9; n°=10;

е= 19. е = 10. е=9

3. Группа формул веществ с ковалентным типом связи:

a) P₄; H₂S; CO₂. б) НС1; NaCl;H₂О в) СаО; СН₄; С1₂.

4. Химическая реакция, уравнение которой

Na₂O + Н₂О = 2 NaOH + Q кДж характеризуется как:

а) соединения, гомогенная, эндотермическая;

б) соединения, гетерогенная, экзотермическая;

в) обмена, гетерогенная, экзотермическая.

5. Вещество, не вступающее в реакцию с раствором разбавленной серной кислоты:

а) Mg(OH)₂; б) Сu; в) ZnO.

6. Вещество, при растворении которого в воде электролитическая диссоциация не происходит:

а) гидроксид натрия;

б) сульфат железа (III);

в) хлорид серебра.

7. Среди веществ, формулы которых

ВаС1₂; CaO; CaCO₃; NaOH; SiO₂; Zn(OH)₂, KHSO₄, CO нет представителей класса:

а) кислот;

б) оксидов;

в) оснований.

8. Рассчитайте массовые доли элементов в хлориде аммония.

9. Распределите вещества по классам неорганических веществ, назовите их, дайте определение каждому классу: H₂S, SO₂, Na₂CO₃, Ва(ОН)₂, HNO_2, CuCl_2, PbO, H₂SiO₃, KOH, H₂SO₄, A1₂O₃, Fe(OH)₃

10. Составьте схемы строения и электронные формулы атомов с порядковым № 7 и № 16.

11. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме превращений; укажите тип химической реакций.

Fe FeCl2 Fe(OH)₂ FeO Fe(NO₃)₂ FeSO₄

12. Дайте характеристику реакции: MgCO3 = MgO + СО2 - Q кДж

13. Какой объем (н.у.) сероводорода выделится при взаимодействии 15 кг 60% -ного раствора азотной кислоты с кристаллическим сульфидом бария?