Хелпикс

Главная

Контакты

Случайная статья



Работаем с текстом учебника на стр.237 (рис. б) 137)

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 3Следующая ⇒


Работаем с текстом учебника на стр.237 (рис. б) 137)

 

б) 3 HNO3 + Fe (OH) 3 → Fe (NO3) 3 +3 H2O (наблюдается растворение зелёного осадка)

          P                   Н                       P                       МД                  

Составьте самостоятельно полное и сокращённое ионные уравнения.

 

2)М е (ОН) n + не М е х Оy → соль + H2O

     щёлочь

Правило.Все щёлочи взаимодействуют с оксидами неметаллов с образованием соли и воды.

Работаем с текстом учебника на стр. 244 (рис.  141)

Оксиды неметаллов в этих реакциях превращаются в кислотные остатки

Таблицу размещаем в конце тетради.

Оксид неметалла Кислотный остаток
СO 2 SO2 SO3 SiO2 N2O3 N2O5 P2 O5   СO32− SO32− SO42− SiO32− NO2− NO3− РO43−  

 

а) SO2 + 2 Na OH → Na2SO3 + H2O

газ – н э                  P               P            МД                  

 

Составляем полное ионное уравнение: растворимые сильные электролиты записываем как сумму ионов, нерастворимые вещества и мд записываем в молекулярном виде.

 SO2 + 2 Na + + 2 OH − → 2 Na+ + SO32− + H2O

Сокращаем одинаковые ионы и составляем сокращённое ионное уравнение:

 

SO2 + 2 OH − → SO32− + H2O

Работаем с текстом учебника на стр.117 (рис. 61)

 

б) СO2 + Сa(OH)2→ СaСO3 + H2O (наблюдается образование белого мучнистого осадка)

газ – н э                  P              Н         МД                  

                  Составьте самостоятельно полное и сокращённое ионные уравнения.

 

3)М е (ОН) n + соль 1 → соль 2 + новое основание (↓ или ↑)

     щёлочь

Правило.Все щёлочи взаимодействуют с солями образованием новой соли и нового основания в том случае, если образуется осадок или газ.

Работаем с текстом учебника на стр. 245 (рис. б) 142)

С образованием газа со щелочами реагируют соли аммония:

а) NH4Cl + Na OH → Na Cl + NH3 ↑ + H2O (наблюдается выделение газа с резким запахом)

      P                 P               P                             МД                  

Составляем полное ионное уравнение: растворимые сильные электролиты записываем как сумму ионов, нерастворимые вещества. Газы и малодиссоциирующие вещества (мд) записываем в молекулярном виде.

 

NH4 + + Cl − + Na + + OH − → Na+ + Cl − + NH3 ↑ + H2O

 

Сокращаем одинаковые ионы и составляем сокращённое ионное уравнение:

NH4 + + OH − →  NH3 ↑ + H2O

 


⇐ Предыдущая123Следующая ⇒
  

© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.