Перечень экзаменационных билетов

Перечень экзаменационных билетов

Профессия: 43.01.09 Повар, кондитер

Дисциплина: ОУД.14 Химия

Группа: ПК-301

Курс: второй

БИЛЕТ № 1.

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.

2. Алканы ряда метана, их общая формула. Метан, электронное и пространственное строение, химические свойства (горение, реакция замещения).

3. Задача. Найдите формулу алкана, если его плотность по водороду 22. Постройте его структурную формулу, назовите.

БИЛЕТ № 2.

1. Строение атомов химических элементов на примере элементов второго периода и IVA группы (IV группы главной подгруппы) периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности в изменении свойств этих химических элементов и образованных ими простых и сложных веществ (оксидов, гидроксидов) в зависимости от строения их атомов.

2. Алкены ряда этена (этилена), их общая формула. Этен, электронное и пространственное строение молекулы, химические свойства (горение, реакции присоединения и полимеризации).

3. Задача. Какое количество вещества содержится в кислороде массой 8 г.

БИЛЕТ № 3.

1. Виды химической связи и способы её образования в неорганических и органических соединениях: ковалентная (полярная, неполярная, простые и кратные связи), ионная, водородная.

2. Циклопарафины, их общая формула, строение, свойства, нахождение в природе, применение.

3. Задача. К 200г 35%-го раствора нитрата калия добавили 150г воды. Определите концентрацию нитрата калия в новом растворе.

БИЛЕТ № 4.

1. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

2. Алкины, их общая формула. Этин (ацетилен), электронное и пространственное строение молекулы, химические свойства (горение, реакции присоединения), применение.

3. В трёх пронумерованных пробирках выданы уксусная кислота, глицерин, фенол. Как определить с помощью качественных реакций каждое из предложенных веществ. Запишите уравнения химических реакций.

БИЛЕТ № 5.

1. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация неорганических и органических кислот, щелочей, солей. Степень диссоциации.

2. Арены (ароматические углеводороды), их общая формула. Бензол, его электронное строение, структурная формула, свойства, применение.

3. Задача. Массовая доля водорода в углеводороде 7,7%. Малярная масса углеводорода 78 г/моль. Выведите формулу углеводорода.

БИЛЕТ № 6.

1. Основные положения теории химического строения органических веществ А.М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекулах. Основные направления развития этой теории.

2. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие и условия его смещения (изменение концентрации реагентов, температуры, давления).

3. Фенол, уксус, этанол – Как определить данные вещества. Запишите уравнения химических реакций.

БИЛЕТ № 7.

1. Изомерия органических соединений и её виды.

2. Реакции ионного обмена. Условия их необратимости.

3. Задача. Через 200г 40%-го раствора гидроксида калия пропустили 1,12л углекислого газа. Определите тип и массу образовавшейся соли.

БИЛЕТ № 8.

1. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции (зависимость скорости от природы, концентрации веществ, площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температуры, катализатора).

2. Природные источники углеводородов. Использование их в качестве топлива и в химическом синтезе.

3. Задача. Определите массовую долю сахара в растворе, полученном при растворении 100г. сахара в 1,5 л. воды.

БИЛЕТ № 9.

1. Общая характеристика металлов главных подгрупп I - III групп (IA - IIIA групп) в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Металлическая химическая связь, химические свойства металлов как восстановителей.

2. Предельные одноатомные спирты, их общая формула. Этанол, электронное строение, физические, химические свойства, применение.

3. Задача. При сжигании углеводорода, плотность которого по водороду 21, получено 8,4л СО₂ и 6,75г Н₂О. Определите формулу углеводорода.

БИЛЕТ № 10.

1. Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV - VII групп (IVA - VIIA групп) в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Изменение окислительно-восстановительных свойств неметаллов на примере элементов VIA группы.

2. Глицерин - представитель многоатомных спиртов. Строение, физические и химические свойства (реакция этерификации), применение.

3. Задача. Какой объем при н.у. займет оксид углерода (IV) массой 2,2 г.?

БИЛЕТ № 11.

1. Аллотропия веществ, состав, строение, свойства аллотропных модификаций.

2. Фенол, его строение, свойства, применение.

3. Задача. 20г нитробензола подвергли реакции восстановления. Найти массу образовавшегося анилина, если выход реакции составляет 50%

БИЛЕТ № 12.

1. Электролиз растворов и расплавов солей (на примере хлорида натрия). Практическое значение электролиза.

2. Альдегиды, их общая формула, химические свойства, получение и применение (на примере муравьиного и уксусного альдегидов).

3. Задача. Для сжигания 70г серы взяли 30л кислорода. Определите объем и количество вещества образующегося сернистого газа.

БИЛЕТ № 13.

1. Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе Д. И. Менделеева.

2. Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их общая формула. Уксусная кислота, структурная формула, свойства, применение.

3. Осуществите ряд превращений: предельный одноатомный спирт – непредельный углеводород – предельный углеводород – углекислый газ.

БИЛЕТ № 14.

1. Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе Д.И. Менделеева. Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных.

2. Жиры, их состав и свойства. Жиры в природе, превращение жиров в организме. Продукты технической переработки жиров, понятие о мылах.

3. Задача. 20г технического натрия, содержащего 10% примеси, растворили в избытке воды. Найти объем выделившегося газа водорода.

БИЛЕТ № 15.

1. Кислоты, их классификация и химические свойства на основе представлений об электролитической диссоциации. Особенности свойств концентрированной серной кислоты на примере взаимодействия её с медью.

2. Целлюлоза, состав, физические и химические свойства, применение. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетатного волокна.

3. В трех склянках без этикеток насыпаны порошки разных веществ: в одну – медный купорос, в другую – оксид меди (II), в третью – оксид фосфора (V). Как определить данные вещества? Запишите уравнения реакций.

БИЛЕТ № 16.

1. Основания, их классификация и химические свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

2. Глюкоза - представитель моносахаридов, строение, физические и химические свойства, применение, биологическая роль.

3. Задача. При сгорании 4,8г органического вещества получили 3,36л СО₂ и 5,4г Н₂О. Плотность паров этого вещества по водороду 16. Определите молекулярную формулу вещества.

БИЛЕТ № 17.

1. Средние соли, их состав, названия, химические свойства (взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учётом особенностей реакций окисления-восстановления и ионного обмена).

2. Крахмал, нахождение в природе, гидролиз крахмала, применение.

3. С помощью, какой характерной реакции можно распознать соли угольной кислоты среди трех выданных солей.

БИЛЕТ № 18.

1. Гидролиз солей (разобрать первую стадию гидролиза солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, слабым основанием и сильной кислотой).

2. Аминокислоты - амфотерные органические соединения, их строение, химические свойства (взаимодействие с соляной кислотой, щелочами, друг с другом), применение, биологическая роль.

3. Задача. Сколько граммов 10%-й соляной кислоты нужно для полной нейтрализации 500г 20%-го гидроксида натрия?

БИЛЕТ № 19.

1. Коррозия металлов (химическая и электрохимическая). Способы предупреждения коррозии.

2. Анилин - представитель ароматических аминов, строение, свойства, получение, значение в развитии органической химии.

3. Установите, принадлежит ли выданное органическое вещество к классу альдегидов. Запишите уравнения химических реакций.

БИЛЕТ № 20.

1. Окислительно-восстановительные реакции (разобрать на примерах взаимодействия алюминия с оксидом железа(III), азотной кислоты с медью).

2. Амфотерность органических и неорганических соединений.

3. Задача. В реакцию вовлекли 22,4л азота и 67,2л водорода. Сколько литров аммиака образовалось, если выход в реакции 60%.

БИЛЕТ № 21.

1. Железо, положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атома, возможные степени окисления, физические свойства, взаимодействие с кислородом, галогенами, растворами кислот и солей. Сплавы железа. Роль железа в современной технике.

2. Белки - как биополимеры. Первичная, вторичная и третичная структура белков. Свойства и биологические функции белков.

3. Как доказать, что выданное вещество уксусная кислота? Запишите уравнения химических реакций.

БИЛЕТ № 22.

1. Промышленный способ получения серной кислоты. Сырьё, химические реакции, лежащие в основе производства, оптимальные условия их проведения. Экологические проблемы, связанные с этим производством и способы их решения.

2. Взаимосвязь между углеводородами и кислородосодержащими органическими соединениями (раскрыть на примере превращений: предельный углеводород → непредельный углеводород → альдегид → предельная одноосновная карбоновая кислота → сложный эфир).

3. Задача. Рассчитать массовую долю железа в соединении Fe₃O₄

БИЛЕТ № 23.

1. Производство аммиака синтетическим способом. Сырьё, химическая реакция, лежащая в основе производства, оптимальные условия её проведения.

2. Взаимосвязь между классами органических и неорганических соединений.

3. Осуществите превращения веществ: хлорид железа(III) → гидроксид железа(III) → оксид железа(III).

БИЛЕТ № 24.

1. Высшие кислородосодержащие кислоты химических элементов третьего периода, их состав и сравнительная характеристика свойств.

2. Общая характеристика высокомолекулярных соединений: состав, строение, реакции, лежащие в основе их получения (на примере полиэтилена или синтетического каучука).

3. Как доказать, что выданное вещество глицерин? Запишите уравнения химических реакций.

БИЛЕТ № 25.

1. Общие способы получения металлов.

2. Каучуки. Виды каучуков, их свойства, применение.

3. С помощью, какой качественной реакции можно распознать крахмал среди трех выданных органических веществ.

12 Следующая ⇒