1. Прочная связь
2. Вещества могут быть в различном агрегатном состоянии:
а) газы: H2, O2, N2, Cl2, PH3.
б) жидкости: Br2.
в) твёрдые вещества: I2, P4, S8.
3. Плохо или слабо растворяются в воде.
4. Не проводят электрический ток в растворах или расплавах.
1. Менее прочная связь.
2. Вещества могут быть в различном агрегатном состоянии:
а) газы: HCl, SO2, NH3, H2S, HBr.
б) жидкости: H2O, N2O3, H2SO4.
в) твёрдые вещества: P2O5.
3. Как правило, хорошо растворяются в воде.
4. Проводят электрический ток в растворах.
4. Ковалентная неполярная связь – это вид ковалентной связи, которая образуется между неметаллами с одинаковой или близкой электроотрицательностью за счет образования общих электронных пар, в результате перекрывания электронных орбиталей в с противоположными (антипараллельными) спинами. Обозначается КнПС.
5. Ковалентная полярная связь – это вид ковалентной связи, которая образуется между неметаллами с различной электроотрицательностью за счет образования общих электронных пар, в результате перекрывания электронных орбиталей с противоположными (антипараллельными) спинами. Обозначается КПС.
6. *Диполь– это полярная молекула, имеющая в своём составе два центра с противоположными частичными зарядами (δ+ и δ–). Расстояние между этими центрами называется длиной диполя, которая характеризует полярность молекулы: чем длина больше, тем полярность молекулы выше.
7. **σ(сигма)-связь – это ковалентная связь, образованная за счет перекрывания электронных облаков по линии связывания ядер атомов.
8. **π(пи)-связь - это ковалентная связь, образованная за счет перекрывания электронных облаков в перпендикулярной плоскости, к линии связывания ядер атомов. π–связь менее прочная, чем σ-связь.
9. Ионы (от греч. ion – идущий)– это частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или приема электронов. Бывают: катионы и анионы.
10. Катионы – это положительно заряженные ионы, которые образуются из атомов в результате отдачи электронов. Обозначается Kat+.
11. Анионы (от греч. ana – верх и ion – идущий) – это отрицательно заряженные ионы, которые образуются из атомов в результате приема электронов. Обозначается An-.
12. *Ионизация – это эндотермический процесс (т.е. с поглощением тепловой энергии) образования ионов из нейтральных атомов или молекул.
13. Ионная связь – это вид химической связи, которая образуется между катионами металлов и анионами неметаллов за счет электростатических сил притяжения. Обозначается ИС.
Механизм:
Met° – ne- → Kat+n (n = №гр. в ПС)
неMet° + ne- → An-n(n = 8 - №гр.)
Kat+n + An-n → ИС
Пример:
Na° – 1e- → Na+1
Cl° + 1e- → Cl-1
Na+ + Cl- → NaCl
Свойства веществ:
1. Прочная связь.
2. Твёрдые, но хрупкие.
3.Не летучие.
4.Тугоплавкие.
5.Многие хорошо растворяются в воде.
6.Проводят электрический ток в растворах или расплавах.
14. Ионные соединения – это химические соединения, которые состоят из ионов (катионов и анионов).
15. *Металлическая связь – это вид химической связи, которая образуется между катионами металла и электронами, находящихся в постоянном хаотичном движении во всем образце металла. Обозначается MetС.
16. *Водородная связь – это вид химической связи, которая образуется между атомом водорода и сильно электроотрицательным химическим элементом (фтором, кислородом, азотом), по донорно-акцепторному механизму. Обозначается ВС.
Бывает: межмолекулярная и внутримолекулярная.
17. **Донорно-акцепторная связь (координационная) – это особый вид ковалентной связи, которая образуется между донором и акцептором, за счет образования общей электронной пары. Обозначается ДАС.
18. *Донор(от лат. donare – дарить) – это частица, которая имеет на последнем энергетическом уровне одну или несколько неподеленных электронных пар, и отдающая ее для образования общей электронной пары.
19. *Акцептор(от лат. acceptor – получатель) – это частица, которая имеет на последних энергетических уровнях одну или несколько пустых (вакантных) электронных орбиталей, и предоставляющая ее для образования общей электронной пары.
20. **Силы Ван-дер-Ваальса – это силы слабого взаимодействия между отдельными незаряжёнными частицами (атомами или молекулами). Обусловлены возникновением локальных слабо заряжённых участков в атоме или молекуле, что связано с непрерывным движением электронов по объёму атома. Энергия этой силы очень мала, она значительно меньше, чем водородная и ковалентная. Впервые их обнаружил физик И. Ван-дер-Ваальс (Голландия) в конце XIX века.
21. **Адгезия(от лат. adhaesus – прилипание) – это процесс возникновения связей между поверхностными слоями двух разнородных (твёрдых или жидких) тел, приведённых в соприкосновение. Она образуется в результате проявления ван-дер-ваальсовых (межмолекулярных) сил, образования ионных или металлических связей. Наиболее часто возникает адгезия твёрдых тел и полимеров (например, при склеивании материалов).
22. **Когезия(от лат. cohaesus – связанный, сцепленный) – это процесс притяжения и возникновения связей между молекулами (реже атомами или ионами) в объёме данного тела (твёрдого или жидкого). Она образуется в результате проявления ван-дер-ваальсовых (межмолекулярных) сил, образования ионных или металлических связей.
23. Кристалл – это твердое тело, построенное из закономерно расположенных в пространстве частиц, т. е. имеющее кристаллическую решетку.
24. Кристаллическая решетка – это закономерное (правильное) расположение частиц (атомов, молекул, ионов) в пространстве. Бывает: атомная, молекулярная, ионная и металлическая.
25. *Узлы кристаллической решетки – это точки пространства, в которых расположены частицы (атомы, молекулы, ионы), образующие кристаллическую решетку.
26. *Кристаллизация – это процесс образования и роста кристаллов из расплава, раствора или газовой фазы при перенасыщении или переохлаждении.
27. *Аморфные вещества(от греч. α – частица отрицания и morphe – форма) – это вещества, не имеющие кристаллической структуры и в отличие от кристаллов не расщепляются с образованием кристаллических граней, не имеют точки плавления. К ним относится силикатное стекло, янтарь, естественные и искусственные смолы, клей и т.д.
28. *Возгонка (сублимация) – это переход вещества из твердого состояния в газообразное, минуя жидкое.
29. Степень окисления – это условный заряд, возникающий на атоме, в результате полной или частичной отдачи или приема электронов. Если атом принимает электроны, то степень окисления уменьшается, а если отдает, то увеличивается. Обозначается СО.
При написании химических формул на первое место, как правило, ставиться элемент с положительной степенью окисления (металл, водород или неактивный неметалл).
30. Правила определения степеней окисления:
1) Степень окисления простых веществ равна нулю.
2) Степень окисления металлов всегда положительна и равна его валентности (исключение – соединения металлов друг с другом).
3) Степень окисления кислорода в большинстве случаев равна –2, в пероксидах –1, а в соединениях с фтором +1 или +2.
4) Степень окисления водорода в большинстве случаев равна +1, а в соединениях с металлами, кремнием и бором –1.
5) Суммарная степень окисления в любом сложном веществе равна нулю, т.е. общее число положительных зарядов должно всегда равняться числу отрицательных зарядов.
KClO3
1) По правилу 2: K+1.
2) По правилу 3: О–2.
3) По правилу 5:
общее число минусов: –2 · 3 = –6 число плюсов тоже равно +6.
4) Определяем СО хлора:
+1 + х = +6
х = +5
Ответ:
Al2(SO4)3
1) По правилу 2: Al+3.
2) По правилу 3: О–2.
3) По правилу 5: общее число минусов: –2 · 4 · 3 = –24 число плюсов тоже равно +24.
4) Определяем СО серы:
+3 · 2 + х · 3 = +24
3х = +18
х = +6
Ответ:
число плюсов тоже равно +6.
4) Определяем СО хлора:
+1 + х = +6
х = +5
Ответ: 
