мая 2020 г. (пятница) . Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах. Диссоциация кислот. Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода (H +).. Диссоциация оснований. Основа

22 мая 2020 г. (пятница)

Дисциплина: Химия

Группа: № 74

Урок № 36

Литература: Рудзитис Г. Е. Химия. 11 класс: учеб. для общеобразоват. организаций с прил. на электрон. носителе базовый уровень / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2014. – 224 с.

Видеоурок https://www.youtube.com/watch?v=Z6FTF8oqYRI

Тема: Кислоты, щелочи и соли в свете электролитической диссоциации.

Цель:Рассмотреть кислоты, щелочи и соли в свете электролитической диссоциации.

Задачи:

Образовательные:

· Сформировать понятие о кислотах, солях и щелочах как о классе электролитов.

Развивающие:

· Развивать логическое мышление путем сравнения, обобщения, систематизации;

Воспитательные

· Развивать интерес к предмету.

Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах

Диссоциация кислот

Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода (H +).

Например,

HCl -> H ⁺+ Cl ^-

HNO ₃-> H ⁺+ NO ₃^-

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато :

Н₃РО₄ ↔ Н⁺ + Н₂РО^-₄(первая ступень) – дигидроортофосфат ион

Н₂РО^-₄ ↔ Н⁺ + НРO^2-₄(вторая ступень) – гидроортофосфат ион

НРО^2-₄ ↔ Н⁺ + PО^З-₄ (третья ступень) – ортофосфат ион

Диссоциация многоосновной кислоты протекает главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и лишь в незначительной степени - по третьей.

Диссоциация оснований

Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы (OH -)

Диссоциация щелочей	Диссоциация амфотерных оснований (амфолитов)
Вспомните! Щёлочи – это основания, растворимые в воде. Это основания щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH, NaОН, КОН, Rb ОН, С s ОН, Fr ОН и Са(ОН)₂, Sr(ОН)₂, Ва(ОН)₂, R а(ОН)₂, а также N Н₄ОН	Амфолиты - это электролиты, которые при диссоциации одновременно образуют катионы водорода (H ⁺) и гидроксид-ионы ( OH ^-).
Примеры уравнений диссоциации щелочей KOH -> K ⁺ + OH ^-; NH ₄OH ↔ NH ⁺₄ + OH ^- Многокислотные основания диссоциируют ступенчато: Ba(ОН)₂-> Bа(ОН)⁺ + OH^- (первая ступень) Ba(OH)⁺↔ Ba²⁺+OH^- (вторая ступень)	Примеры уравнений диссоциации амфолитов Н₂O ↔ Н⁺ + ОН^- Диссоциацию амфотерного гидроксида цинка Zn(ОН)₂ можно выразить уравнением: 2ОН^- + Zn²⁺ + 2Н₂О ↔ Zn (ОН)₂ + 2Н₂О ↔ [Zn(ОН)₄]^2-+ 2Н⁺

12 Следующая ⇒