I. Чему равна эквивалентная масса мышьяковой кислоты (Мг = 142) в реакции

Вариант 14

I. Чему равна эквивалентная масса мышьяковой кислоты (Мг = 142) в реакции

H3AsO4 + 2NaOH = Na2HAsO4 + 2H2O?

II. Чему равна молярная масса газа, если 1 кг его занимает при 320 К и 90 кПа объем 1,055 м3?

III. Сколько кг Н2SО4 (Мг = 98) содержится в 1,5 дм3 12-нормального раствора?

IV. Назовите максимальное число электронов, которые можно разместить на 5 энергетическом уровне.

V. Укажите правильный вариант заполнения семью электронами d-орбиталей одного подуровня.

VI. В образовании химических связей в молекуле N₂ принимает участие по три р-электрона от каждого азота. Какие связи при этом образуются?

VII. При взаимодействии 3 моль серы с углеродом в стандартных условиях по реакции

2S +C= CS₂

поглощается 202,8 кДж теплоты. Чему равна стандартная энталъпия образования СS2?

VIII. Для С2Н5ОН(ж), СО2(г) и Н2О(г) стандартные энтальпии образования равны соответственно –198, –393 и –242 кДж/моль. Чему равна стандартная энтальпия реакции

С2Н5ОН(ж) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 3Н2О(г)?

IX. Через некоторое время после начала реакции 4НСl + О₂= 2Н₂О + 2Сl₂

концентрации веществ стали соответственно равны: [НСl] = 0,01 моль/дм3; [О2] = 0,02 моль/дм3; [Сl2] = 0,02 моль/дм3. Какими были исходные концентрации НСl и О2 (в моль/дм3)?

X. В какую сторону сместится равновесие обратимой реакции

СО + 3Н₂ « СН₄+ Н₂О + Q,

если: а) увеличить объем системы, б) уменьшить температуру?