Міністерство освіти та науки України

Міністерство освіти та науки України

Криворізький державний педагогічний університет

Кафедра хімії

на тему:

«Визначення концентрацій (г/см3) хлоридної і борної кислот у суміші

методом потенціометричного титрування»

Кривий Ріг

2010

Мета:                     Визначити концентрації (г/см³) хлоридної та борної кислот у суміші, фіксуючи точку еквівалентності методом потенціометричного титрування за допомогою іономеру; побудувати інтегральну та диференційну криві титрування; зробити висновки про плюси та мінуси цього методу.

Обладнання:1.Універсальний іономер ЭВ- 74;

                     2. Хлоросрібний електрод порівняння;

                     3. Індикаторний скляний електрод, оборотний до іонів Гідрогену Н⁺;

                    4. Піпетка Мора на 10 і 20 мл;

                    5. Бюретка

                    6. Магнітна мішалка.

                7. Склянка для титрування;



Реагенти:1) натрію гідроксид, 0,1 моль/дм³ розчин;

              2) гліцерин, х.ч.

Теоретичні відомості

Роздільне титрування хлоридної і борної кислот у суміші у водних розчинах неможливе через низьке значення константи іонізації борної кислоти (рК_а = 9,15). Але її кислотні властивості можна посилити введенням в розчин таких органічних речовин, як маніт або гліцерин, які утворюють комплексні бороманітну (рК_а = 5,0) або борогліцеринову (рК_а = 5,3) кислоти:

Спочатку суміш кислот титрують стандартним рочином натрію гідроксиду без додавання вказаних органічних речовин, при цьому відбувається титрування сильної хлоридної кислоти:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Після цього додають, наприклад, гліцерин і титрують борогліцеринову кислоту, що утворилась.

На кривій потенціометричного титрування спостерігають два стрибки титрування: перший відповідає завершенню титрування хлоридної кислоти, другий – борогліцеринової.

⇐ Предыдущая 1 2 3 456 Следующая ⇒