Низшая СО (-) = Nгруппы–8. ПРИМЕРЫ. ВЫПОЛНИТЕ ЗАДАНИЯ

Низшая СО (-) = Nгруппы–8

Ø Правила определения степени окисления атома в соединении:

I. Степень окисления свободных атомов и атомов в молекулах простых веществ равна нулю - Na⁰, P₄⁰, O₂⁰

II. В сложном веществе алгебраическая сумма СО всех атомов с учётом их индексов равна нулю = 0, а в сложном ионе его заряду.

Например, H⁺¹N⁺⁵O₃^-2: (+1)*1+(+5)*1+(-2)*3 = 0

[S⁺⁶O₄ ^-2]^2-: (+6)*1+(-2)*4 = -2

ПРИМЕРЫ

Ø Определим степени окисления всех атомов в формуле серной кислоты H₂SO₄:

1. Проставим известные степени окисления у водорода и кислорода, а СО серы примем за «х»

H⁺¹S^xO₄^-2

2. Составим и решим уравнение, согласно правилу (II):

(+1)*1+(х)*1+(-2)*4=0

Х=6 или (+6), следовательно, у серы CО +6, т.е. S⁺⁶

Ø Определим степени окисления всех атомов в формуле фосфорной кислоты H₃PO₄:

1. Проставим известные степени окисления у водорода и кислорода, а СО фосфора примем за «х»

H₃⁺¹P^xO₄^-2

2. Составим и решим уравнение, согласно правилу (II):

(+1)*3+(х)*1+(-2)*4=0

Х=5 или (+5), следовательно, у фосфора CО +5, т.е. P⁺⁵

Ø Рассмотрите приведённые ниже схемы уравнений реакций. В чём их существенное отличие? Изменились ли степени окисления элементов в этих реакциях?

В первом уравнении степени окисления элементов не изменились, а во втором изменились – у меди и железа.

Вторая реакция относится к окислительно-восстановительным.

Реакции, в результате которых изменяются степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ и продуктов реакции, называют окислительно-восстановительными реакциями (ОВР).

ВЫПОЛНИТЕ ЗАДАНИЯ

ЗАДАНИЕ №1

Определите степени окисления атомов в формулах веществ:

Br2, CaO , SiO2, H2CO3 , CuO , Cu2O , Н2, KNO3 , FeO , Fe , Fe2O3, Fe(OH)2, Fe2(SO4)3, N2, HClO4.

ЗАДАНИЕ №2

Расставьте степени окисления атомов в уравнениях и определите какие их них относятся к окислительно-восстановительным:

1.CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

2.ZnS + 2HCl = ZnCl₂ + H₂S

3.Fe₂O₃ + 3H₂ = 2 Fe + 3 H₂O

4.H2O + P2O5 = H3PO4

5.2 CuS + 3 O₂ = 2 CuO + 2 SO₂

⇐ Предыдущая 12