- Автоматизация
- Антропология
- Археология
- Архитектура
- Биология
- Ботаника
- Бухгалтерия
- Военная наука
- Генетика
- География
- Геология
- Демография
- Деревообработка
- Журналистика
- Зоология
- Изобретательство
- Информатика
- Искусство
- История
- Кинематография
- Компьютеризация
- Косметика
- Кулинария
- Культура
- Лексикология
- Лингвистика
- Литература
- Логика
- Маркетинг
- Математика
- Материаловедение
- Медицина
- Менеджмент
- Металлургия
- Метрология
- Механика
- Музыка
- Науковедение
- Образование
- Охрана Труда
- Педагогика
- Полиграфия
- Политология
- Право
- Предпринимательство
- Приборостроение
- Программирование
- Производство
- Промышленность
- Психология
- Радиосвязь
- Религия
- Риторика
- Социология
- Спорт
- Стандартизация
- Статистика
- Строительство
- Технологии
- Торговля
- Транспорт
- Фармакология
- Физика
- Физиология
- Философия
- Финансы
- Химия
- Хозяйство
- Черчение
- Экология
- Экономика
- Электроника
- Электротехника
- Энергетика
Реакции ионного обмена»
Лабораторная работа № 3
«Реакции ионного обмена»
Цель работы: Изучение взаимодействий в растворах электролитов.
| Реактивы | Наблюдения | Уравнения реакций ионного обмена | Вывод |
| Опыт № 1. Получение малорастворимых веществ. | |||
| Na2SO4 BaCl2 | Наблюдается образование осадка белого цвета. | Молекулярное уравнение: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl Полная ионная форма: Ba2+ + 2Cl− + 2Na+ + SO42− = BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl− Краткая ионная форма: Ba2+ + SO42− = BaSO4↓ | Реакция ионного обмена необратимая, т.к. образуется осадок. |
| BaCl2 ZnSO4 | Наблюдается образование осадка белого цвета. | Молекулярное уравнение: ZnSO4+BaCl2=ZnCl2+BaSO4↓ Полная ионная форма: Zn 2+ +SO4 2- +Ba 2+ +2Cl - =Zn 2+ +2Cl - +BaSO4↓ Краткая ионная форма: SO4 2- +Ba 2+ =BaSO4↓ | Реакция ионного обмена необратимая, т.к. образуется осадок. |
| BaCl2 (NH4)2SO4 | Наблюдается образование осадка белого цвета. | В молекулярном виде: (NH4)2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4 ↓ В полном ионном виде: 2NH4 + + SO4 2- + Ba 2+ + 2Cl - = 2NH4 + + 2Cl - + BaSO4 ↓ В кратком ионном виде: SO4 2- + Ba 2+ = BaSO4 ↓ | Реакция ионного обмена необратимая, т.к. образуется осадок. |
| Опыт № 2 | |||
| MgSO4 NaOH | Наблюдается образование осадка белого цвета. | Молекулярное уравнение: MgSO4 +2 NaOH= Mg(OH)2↓+ Na2SO4 Полное ионное уравнение: Mg 2+ + SO4 2- + 2Na + + 2OH - = Mg(OH)2↓ + 2Na + + SO4 2- Краткое ионное уравнение: Mg 2+ + 2OH - = Mg(OH)2↓ | Реакция ионного обмена необратимая, т.к. образуется осадок. |
| Опыт № 3 Получение слабодиссоциирующих веществ. | |||
| СH3COONа HCl | Ощущается запах уксусной кислоты. | Молекулярное уравнение: CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl Полное ионное уравнение: CH3COO - +Na + +H + +Cl - =Na + + Cl - + CH3COOH Краткое ионное уравнение: CH3COO - +H + = CH3COOH | Реакция ионного обмена необратимая, т.к. образуется слабый электролит – уксусная кислота. |
Выполнение заданий. Вариант 3.
3. Составьте молекулярные и ионно – молекулярные уравнения реакций образования малодиссоциирующих соединений или газов:
в) NaHCO3 + NaOH =
молекулярное уравнение:
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
полное ионное уравнение:
Na + + HCO3 - + Na + + OH - = 2Na + + CO3 2- + H2O
сокращенное ионное уравнение:
HCO3 - + OH - = CO3 2- + H2O
Образуется малодиссоциирующее соединение – вода.
9. Написать в молекулярной форме уравнения реакций, соответствующие следующим ионным уравнениям:
а) Ca2+ + CO32- = CaCO3
Молекулярное уравнение:
СaCl2 + Na2CO3=CaCO3 ↓ + 2NaCl
Полное ионное уравнение:
Сa 2+ +2Cl - +2Na + +CO3 2- = CaCO3↓+ 2Na + +2Cl -
Краткое ионное уравнение:
Сa 2+ +CO3 2- = CaCO3 ↓
|
|
|
© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.
|