Введение.

Определение отношения теплоёмкостей воздуха при постоянном давлении и объеме

Цель работы – изучение процессов в идеальных газах, определение отношения теплоемкости =

Введение.

Удельной теплоемкостью вещества называется величина, равная количеству теплоты, которую необходимо сообщить единице массы вещества для увеличения ее температуры на один кельвин:

C= (1)

Теплоемкость одного моля вещества называется молярной теплоемкостью:

(2) где

где m-масса; - молярная масса вещества.

Значение теплоемкости газов зависит от условий их нагревания. Согласно с первым законом термодинамики количество теплоты Q, сообщенное системе, расходуется на увеличение внутренней энергии dU и на выполнение системой работы A против внешних сил:

dU + A (3)

Увеличение внутренней энергии идеального газа в случае изменения его температуры на dT:

(4)

где i –число степеней свободы молекулы, под которым подразумевается число независимых координат, определяющих положение молекулы в пространстве: i=3 – для одноатомных; i=5 – для двухатомных; i=6 – для трех- и многоатомных; R – универсальная газовая постоянная; R=8,31 Дж/(моль*К).

При расширении газа система выполняет работу:

(5)

Если газ нагревать при постоянном объеме V=const, то А=0 и согласно с (3) все полученное газом количестве теплоты расходуется только на увеличение его внутренней энергии =dU и, учитывая (4), молярная теплоемкость идеального газа при постоянном объеме

= = (6)

Если газ нагревать при постоянном давлении P=const, то полученное газом количество теплоты расходуется на увеличение внутренней энергии dU и выполнение работы А:

=dU+PdV

Тогда молярная теплоемкость идеального газа при постоянном давлении

(7)

Используя уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона – Менделеева)

можно доказать, что для одного моля газа

И, поэтому молекулярная теплоемкость при P=const

(8)

Отношение теплоемкостей:

(9)

Адиабатным называется процесс, протекающий без теплообмена с окружающей средой,

На практике он может быть осуществлен в системе, окруженной теплоизоляционной оболочкой, но поскольку для теплообмена необходимо некоторое время, то адиабатным можно считать также процесс, который протекает так быстро, что система не успевает вступить в теплообмен с окружающей средой. Первый закон термодинамики с учетом (4)-(6) для адиабатного процесса имеет вид

(10)

Продифференцировав уравнение Клапейрона - Менделеева

и подставив dT в формулу (10), получим

Учитывая соотношение между молярными теплоемкостями идеального газа при постоянном давлении и объеме, которое описывается формулой Майера (8), а также (9), получим

Решение написанного дифференциального уравнения имеет вид

(11)

Уравнение (11) называется уравнением адиабаты (уравнением Пуассона), а введенная в (9) величина - показателем адиабаты.

Методом определения показателя адиабаты, предложенный Клеманом и Дезормом (1819г), основывается на изучении параметров некоторой массы газа, переходящей из одного состояния в другое двумя последовательными процессами – адиабатным и изохорным. Эти процессы на диаграмме P – V (рис. 1) изображены кривыми соответственно 1-2 и 2-3. Если в баллон, соединенный с открытым водяным манометром, накачать воздух и подождать до установления теплового равновесия с окружающей средой, то в этом начальном состоянии 1 газ имеет параметры , , , причем температура газа в баллоне равна температуре окружающей среды , а давление немного больше атмосферного.

Если теперь на короткое время соединить баллон с атмосферой, то произойдет адиабатное расширение воздуха. При этом воздух в баллоне перейдет в состояние 2, его давление понизится до атмосферного . Масса воздуха, оставшегося в баллоне, которая в состоянии 1 занимала часть объема баллона, расширяясь, займет весь объем . При этом температура воздуха, оставшегося в баллоне, понизится до . Поскольку процесс 1-2 – адиабатный, к нему можно применить уравнение Пуассона (11)

, или

Отсюда

(144.12)

После кратковременного соединения баллона с атмосферой охлажденный из-за адиабатного расширения воздуха в баллоне будет нагреваться (процесс 2 – 3) до температуры окружающей среды при постоянном объеме . При этом давлении в баллоне поднимется до . Поскольку процесс 2-3 – изохорный, к нему можно применить закон Шарля: