Хелпикс

Главная

Контакты

Случайная статья



Промышленные способы получения веществ.

Стр 1 из 2Следующая ⇒


Промышленные способы получения веществ.

  1. конверсия метана, промышленный способ получения водорода.

CH4 + H2O(пар) → CO + 3H2, для разделения смеси СО и Н2 берут избыток водяного пара СО + Н2О → СО2 + Н2, углекислый газ поглощают известковой водой

  1. Промышленный способ получения уксусной кислоты 2С4Н10 + 5О2 → 4СН3-СООН + 2Н2О (t0, катализатор соединения марганца).
  2. получение окиси этилены.2Н2С=СН2 + О2 → 2СН2-СН2 (2000, Ag)

                                                                               О

Далее на окись этилена действуют водой и получают этиленгликоль                                        

4. промышленный способ получения сопряженных алкадиенов.                                                        CH3-CH2-CH2-CH3 → CH2=CH-CH=CH2 + 2H2 (t0 , Cr2O3, Al2O3)

5. 2C2H5OH → CH2=CH-CH=CH2 + 2H2O + H2 (t0 , ZnO, Al2O3) –реакция Лебедева.

6. HC≡CH + HCl → CH2=CHCl (AlCl3) – получение хлорвинила.

7. HC≡CH + H2O → CH3-CH=O (Hg2+, H+, t0) – реакция Кучерова.

8. 2 HC≡CH → CH≡C-CH=CH2 (CuCl, NH4Cl водные растворы) – получение винилацетилена и хлороперна . CH≡C-CH=CH2 + HCl → H2C=CCl – CH=CH2

9. 3 HC≡CH → С6Н6 (активированный С, 6000).

10. риформинг нефти, промышленный способ получения аренов.

С6Н14 → С6Н6 + 4Н2 (t0 , Cr2O3) – риформинг нефти, промышленный способ получения аренов.

11. промышленный способ получения этанола.

СН2=СН2 + H2O → CH3-CH2ОН (t0, H3PO4)

13. C6H5-CH(CH3)2 +O2 → С6Н5OH + CH3-CO-CH3 (H2SO4) – кумольный способ получения фенола и ацетона .

14. 2Н2С=СН2 + О2 → 2CH3-CH=O (PdCl2, CuCl2) промышленный способ получения уксусного альдегида.

15. NaOH + CO → HCOONa (t0, Р), 2HCOONa + H2SO4 → 2HCOOH + Na2SO4.

 18. Производство азотной кислоты:

А) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O (Pt, t0),                                        

Б) 2NO + O2 = 2NO2 (охлаждение), В) 

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

Серная кислота.

Сырье: пирит (серный или железный колчедан) – FeS2, S, может быть H2S (выделенный из природного газа), SО2 (отходы цветной металлургии), воздух обогащенный кислородом.

Реакция аппарат Технологические принципы, условия протекания реакции Характеристика реакции
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 + Q – обжиг пирита, проводят в «кипящем слое» печь для обжига в «кипящем слое» Автотермичность, противоток. Измельчение и обогащение пирита, 8000, отведение лишнего тепла во избегании спекания Fe2O3 Гетерогенная, не обратимая, экзотермическая

Аппараты очистки печного газа

аппарат

 От чего очищают Технологические принципы

Циклон

 От грубых твердых примесей  

Электрофильтр

 От тонкой пыли  

Сушильная башня (используют 98% серную кислоту)

 От паров воды противоток
Реакция аппарат Технологические принципы, условия протекания реакции Характеристика реакции
2SO2 + O2 2SO3 + Q контактный аппарат Автотермичность, противоток, теплообмен. Катализатор V2O5 с промоторами, температура 420-6200. Обратимая, каталитическая, гомогенная, экзотермическая.
SO3 + H2O = H2SO4  поглотительная башня Противоток. вместо воды используют 98%-ную серную кислоту, получают олеум (раствор SO3 в H2SO4) Необратимая, экзотермическая, в данной ситуации необратимая.

 


12Следующая ⇒
  

© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.