Главная Контакты Случайная статья Автоматизация Антропология Археология Архитектура Биология Ботаника Бухгалтерия Военная наука Генетика География Геология Демография Деревообработка Журналистика Зоология Изобретательство Информатика Искусство История Кинематография Компьютеризация Косметика Кулинария Культура Лексикология Лингвистика Литература Логика Маркетинг Математика Материаловедение Медицина Менеджмент Металлургия Метрология Механика Музыка Науковедение Образование Охрана Труда Педагогика Полиграфия Политология Право Предпринимательство Приборостроение Программирование Производство Промышленность Психология Радиосвязь Религия Риторика Социология Спорт Стандартизация Статистика Строительство Технологии Торговля Транспорт Фармакология Физика Физиология Философия Финансы Химия Хозяйство Черчение Экология Экономика Электроника Электротехника Энергетика
	Способы получения кислот. ПОЛУЧЕНИЕ. Химические свойства кислот. Изменяют окраску индикаторов. Ме + КИСЛОТА =СОЛЬ + H2↑ (р. замещения). МехОу + КИСЛОТА= СОЛЬ + Н2О (р. обмена). Реагируют с основаниями– реакция нейтрализации. КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ= СОЛ Способы получения кислот бескислородные кислородсодержащие HCl, HBr, HI, HF, H2S HNO3, H2SO4и другие ПОЛУЧЕНИЕ
1. Прямое взаимодействие неметаллов H2 + Cl2 = 2 HCl	1. Кислотный оксид + вода = кислота SO3 + H2O = H2SO4
2. Реакция обмена между солью и менее летучей кислотой 2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) = Na2SO4 + 2HCl­

Химические свойства кислот

1. Изменяют окраску индикаторов

2.Реагируют с металлами в ряду активности до H₂

(искл. HNO₃ –азотная кислота)

Ме + КИСЛОТА =СОЛЬ + H2↑ (р. замещения)

Zn + 2 HCl = ZnCl₂ + H₂

3. С основными (амфотерными) оксидами – оксидами металлов

МехОу + КИСЛОТА= СОЛЬ + Н2О (р. обмена)

CuO + H₂SO₄ = Cu SO₄ + H₂O

4. Реагируют с основаниями– реакция нейтрализации

КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ+ H2O ( р. обмена)

H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O

5. Реагируют с солями слабых, летучих кислот - если образуется кислота, выпадающая в осадок или выделяется газ:

2 NaCl (тв.) + H₂SO₄(конц.) = Na₂SO₄ + 2HCl­↑ ( р. обмена)

6. Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании

( искл. H₂SO₄ ; H₃PO₄ )

КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА (р. разложения )

Запомните! Неустойчивые кислоты (угольная и сернистая) – разлагаются на газ и воду:

H₂CO₃ ↔ H₂O + CO₂↑

H₂SO₃ ↔ H₂O + SO₂↑

Сероводородная кислота в продуктах выделяется в виде газа:

СаS + 2HCl = H₂S↑ + CaCl₂