Хелпикс

Главная

Контакты

Случайная статья



Карточки-задания на составление ионных уравнений реакций



Карточки-задания на составление ионных уравнений реакций

Вариант 1

Артемьева В., Васильев И., Зеленов А., Кулакова Э., Макаров В., Пяташина А.,

Кондря М., Федулов В.

Пишем аккуратно. Фото делаем четкое. В противном случае работа будет оцениваться как неудовлетворительная. Присылаем выполненные задания на почту irinabez64@mail.ru

 

Вариант 1. Закончите уравнения реакций. Составьте полное и сокращенное ионное уравнения этих реакций. 1) К2C O3 + Н2SО4  = … + … + СО2­ 2) AgNO3 + Н3РO4 = … ¯ +  … 3) Ва(ОН)2 + НCl = … + …   При выполнении задания можно воспользоваться страничкой приложения 1.

Приложение ниже↓

Приложение 1 Реакции ионного обмена. Условия протекания. Реакции ионного обмена – это реакции между ионами, образовавшимися в результате диссоциации электролитов. Реакции ионного обмена протекают до конца в следующих случаях: 1.Если образуется осадок ¯ (нерастворимое в воде вещество):   р   р             н        р NaCl + AgNO3 = AgCl¯ + NaNO3 Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- = AgCl¯ + Na+ + NO3- Ag+ + NO3- = AgCl¯ 2.Если образуется газообразное вещество ­:   Na2C O3 + 2НCl =2NaCl + Н2O + СО2­ 2Na+ + C O3 2-+ 2Н++ 2С l - = 2Na+ + 2Cl - + Н2O + СО2­ C O3 2-+ 2Н+= Н2O + СО2­   3. Если образуется малодиссоциирующее вещество - Н2O: КОН + НNO3 =  КNO3 + Н2O К+ + ОН - + Н + + NO3- = Н2O+ К+ + NO3- ОН - + Н + =  Н2O   Если в растворах нет таких ионов, которые могут связываться между собой с образованием осадка¯, газа­, или воды Н2O, то реакция является обратимой. Составление ионных уравнений. Правила: 1.Простые вещества, оксиды, нерастворимые кислоты, основания и соли не диссоциируют. 2.Для реакции берут растворы веществ, поэтому даже малорастворимые вещества находятся в растворах в виде ионов. 3.Если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то при записи ионного уравнения его считают нерастворимым.   Алгоритм составления ионного уравнения реакции.
Алгоритм составления ионного уравнения реакции Пример
1. Записать молекулярное уравнение реакции. Расставить коэффициенты. 2. С помощью таблицы растворимости определить растворимость каждого вещества(р- растворимое, н-нерастворимое) 3. Составить полное ионное уравнение, записывая растворимые в воде вещества в виде ионов, а нерастворимые вещества, газообразные вещества и воду в виде молекул. 4. Составить сокращённое ионное уравнение, найдя одинаковые ионы в уравнении слева и справа и сократив их.   3NaОН + FeCl3 = Fe(ОН)3¯ + 3NaCl   р       р     н           р 3NaОН + FeCl3 = Fe(ОН)3¯ + 3NaCl   ++3ОН-  + Fe3++3Cl - = Fe(ОН)3¯ + 3Na+ +3Cl-   3Na++3ОН-  + Fe3++3Cl - = Fe(ОН)3¯ + 3Na+ +3Cl- 3ОН-  + Fe3+ = Fe(ОН)3¯

 

 
  

© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.