Главная

Контакты

Случайная статья

• Автоматизация
• Антропология
• Археология
• Архитектура
• Биология
• Ботаника
• Бухгалтерия
• Военная наука
• Генетика
• География
• Геология
• Демография
• Деревообработка
• Журналистика
• Зоология
• Изобретательство
• Информатика
• Искусство
• История
• Кинематография
• Компьютеризация
• Косметика
• Кулинария
• Культура
• Лексикология
• Лингвистика
• Литература
• Логика
• Маркетинг
• Математика
• Материаловедение
• Медицина
• Менеджмент
• Металлургия
• Метрология
• Механика
• Музыка
• Науковедение
• Образование
• Охрана Труда
• Педагогика
• Полиграфия
• Политология
• Право
• Предпринимательство
• Приборостроение
• Программирование
• Производство
• Промышленность
• Психология
• Радиосвязь
• Религия
• Риторика
• Социология
• Спорт
• Стандартизация
• Статистика
• Строительство
• Технологии
• Торговля
• Транспорт
• Фармакология
• Физика
• Физиология
• Философия
• Финансы
• Химия
• Хозяйство
• Черчение
• Экология
• Экономика
• Электроника
• Электротехника
• Энергетика

Тема «Галогены». Тема «Халькогены». Тема «Азот и фосфор»

Уравнения реакций для заучивания

Тема «Галогены»

Реакция хлора с водой:

Cl₂ + H₂O ↔ HCl + HClO

Реакция хлора и других галогенов с щелочью:

Холодный раствор щелочи:

Cl₂ + 2KOH = KCl + KClO + H₂O

(все галогены: Hal₂ + 2KOH = KHal + KHalO + H₂O)

Горячий раствор щелочи:

3Cl₂ + 6KOH = 5KCl + KСlO₃ + 3H₂O

Разложение бертолетовой соли (хлората калия):

Термическое:

4KClO₃ = 3KClO₄ + KCl (t⁰) 

Термическое в присутствии катализатора (MnO₂):

2KClO₃ = 2KCl + 3O₂ (t⁰) 

Получение хлора в лаборатории:

4HCl + MnO₂ = Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂O

16HCl + 2KMnO₄ = 5Cl₂ + 2MnCl₂ + 2KCl + 8H₂O

Тема «Халькогены»

Сжигание пирита (дисульфида железа):

4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂ (t⁰) 

Получение кислорода в лаборатории (термическое разложение перманганата калия):

2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (t⁰) 

Качественная реакция на озон (посинение иодкрахмального раствора – при пропускании озона через раствор иодида калия в крахмале выделяется свободный иод, который окрашивает в синий цвет крахмал):

2KI + O₃ + H₂O = I₂ + O₂ + 2KOH

Каталитическое окисление оксида серы (IV):

2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃ (t⁰) (катализаторы: Pt или V₂O₅)

Реакция газа с неприятным запахом и газа с резким запахом:

2H₂S + SO₂ = 3S + 2H₂O

Окисление оксида серы (IV) бромной водой:

SO₂ + Br₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HBr

Окисление оксида серы (IV) раствором перманганата калия:

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

Восстановление некоторых сульфатов углем:

BaSO₄ + 4C = BaS + 4CO (t⁰)

Тема «Азот и фосфор»

Методы получения аммиака:

Промышленный: N₂ + 3H₂ = 2NH₃ (t⁰, p, катализатор – Fe)

Лабораторный: 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O

Аммиак – комплексообразователь:

Cu(OH)₂ + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄](OH)₂

Окисление аммиака:

4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O (термическое окисление)

4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O (каталитическое окисление – Pt или Cr₂O₃)

Разложение солей аммония:

Обычно получается аммиак и кислота (например: NH₄Cl = NH₃ + HCl)

Исключения:

NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O

NH₄NO₂ = N₂ + 2H₂O (метод получения азота в лаборатории)

(NH₄)₂Cr₂O₇ = N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O  (опыт «Вулканчик»)

Реакции NO₂ (бурый газ) c водой:

2NO₂ + H₂O = HNO₃ + HNO₂

4NO₂ + 2H₂O + O₂ = 4HNO₃

Реакции NO2 (бурый газ) c щелочами:

2NO₂ + 2KOH = KNO₃ + KNO₂ + H₂O

4NO₂ + 4KOH + O₂ = 4KNO₃ + 2H₂O

Получение азотной кислоты:

4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O (катализатор – Pt)

2NO + O₂ = 2NO₂

4NO₂ + 2H₂O + O₂ = 4HNO₃

Знать, как реагирует азотная кислота с металлами в зависимости от концентрации и активности металла.

Знать, как разлагаются нитраты.

Метод получения фосфора:

Ca₃(PO₄)₂ + 3SiO₂ + 5C = 3CaSiO₃ + 5CO + 2P

Фосфор реагирует с щелочами!!!!!!

4P + 3KOH + 3H₂O = PH₃ + 3KH₂PO₂