Рассматриваем совместно с презентацией

19 мая

Тема урока: Степень окисления элементов

Рассматриваем совместно с презентацией

Степень окисления является важной характеристикой состояния атома в молекуле.

1. Понятие о степени окисления (СО) (слайд № 2)Записать в тетрадь все из презентации

2. Элементы с постоянной СО (слайд №3) Записать (Нажимаем в презентации)

3. Элементы с переменной СО (слайд №4)

4. Нетипичные СО водорода и кислорода (слайд №5)

5. Определение СО неметаллов (слайд №6)

Неметаллы могут иметь

(+) (-)

Высшую положительную СО = N группы Низшую отрицательную СО находят по формуле

(N группы элемента - 8)

Промежуточную СО

Например: Элемент азот может иметь следующие степени окисления (слайд №7)

Низшая отрицательную СО

Промежуточная СО

Высшая положительная СО

-3

-2

-1

NН₃

N₂ Н₄

NН₂ОН

N₂

N₂О

NО

N₂О₃

NО₂

N₂О₅

6. Любая формула является электронейтральной, поэтому алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в молекуле =0. Степени окисления записывают над символами элементов со знаком «+» или « - » перед их величинами. (Слайд №8)

7.Как узнать какой элемент в соединении проявляет отрицательную СО?

Металлы во всех сложных соединениях имеют только положительныестепени окисления. (Слайд №9)

8.В соединениях с ионной связью степени окисления элементов равны зарядам ионов.

Например:

Na⁺ Cl^- степень окисления натрия равна +1, хлора = -1

K₂⁺O^2- степень окисления калия = +1, кислорода = -2. (слайд №10)

9.В соединениях с ковалентной неполярной связью степень окисления =0

Например: О₂⁰, Р⁰, Н₂⁰, С⁰ (слайд № 11)

10.В соединениях с ковалентной полярной связью степень окисления элемента – это условный заряд его атома в молекуле, если считать, что молекула состоит из ионов, то есть рассматривать ковалентные полярные связи как ионные связи.

Например: H :Cl считают, что общая электронная пара полностью переходит к атому хлора (ЭО _Cl >ЭО _H), то есть связь становится ионной H⁺Cl^- , следовательно степень окисления водорода +1, а хлора -1. H⁺¹Cl^-1 (слайд №12)

11. Правила составления формул химических соединений (слайд №13,14,15,16)КАК СОСТАВЛЯЛИ ПО ВАЛЕНТНОСТИ!!!!!!

Д,З. п. 38

С 18 мая по 22 мая в школе проходит дистанционно неделя естественных наук. По желанию, на оценку (выставлю ее уже в 9 классе) подготовить небольшую газету формата А4 «Новости химической науки» Сдать фото газеты 22 мая