Хелпикс

Главная

Контакты

Случайная статья



С/р 2 Химическая термодинамика, равновесие, кинетика. задачи 1,2

Стр 1 из 2Следующая ⇒


 

 

Расчетное задание № 2

          ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА, РАВНОВЕСИЕ, КИНЕТИКА.

ЗАДАЧА 1. Для заданной хим. реакции    aА + bВ « dD + mM     

1. Определите, в каком направлении будет самопроизвольно протекать данная реакция (п.1) при стандартном состоянии (с.с.) всех реагентов и температуре 298 К.

2. Определите область температур, при которых возможно самопроизвольное протекание прямой реакции при стандартном состоянии всех реагентов без учета зависимости DrH0 и DrS 0 от температуры. Постройте график зависимости DrG0 = f (Т ).

3. Определите, изменится ли направление протекания процесса при 298 К при изменении парциальных давлений газов (п.2).

ЗАДАЧА 2. Для заданной хим. реакции    aА + bВ « dD + mM     

1. Рассчитайте константу равновесия Кр данной реакции при с.с. и температурах 298 К, 500 К, 800 К, 1000 К без учета зависимости DrH0 и DrS 0 от температуры. Постройте график зависимости Кр = f (Т).

2. Выберите любую температуру из области самопроизвольного протекания реакции в прямом направлении. Рассчитайте равновесные концентрации газообразных реагентов, если их исходные концентрации были равны, соответственно, (п.3).

3. Предложите способы увеличения выхода продуктов ДАННОЙ химической реакции.

ЗАДАЧА 3. Для заданной хим. реакции    nА + mВ ® AnBm

1. Рассчитайте энергию активации по значениям констант скорости реакции k1 и k2  при температурах Т1  и Т2 , соответственно. Дайте определение и предложите способы изменения энергии активации.

2. Определите количество вещества (моль/л), израсходованного за указанное время t при температуре Т2 , если начальная концентрация реагентов одинакова и равна С0 .

3. Рассчитайте период полупревращения для вашей реакции при температуре Т2 . Определите, от каких факторов зависит период полупревращения для вашей реакции.

         

 

 

                                      

С/р 2 Химическая термодинамика, равновесие, кинетика. задачи 1,2

Вар.

Химическая реакция (п.1)

ргаз. 10-5  , Па (п.2)

Сисх,моль/л(п.3)
А В D М А В
FeO(к) + CO(г) « Fe(к) + CO2 (г) - - - 0,5
СO(г) + Н2 (г) « С(к) + Н2О(г) - 0,2 0,2
2NO(г) + O2 (г) «  2NO2 (г) 0,4 - 0,2 0,1
PСl5 (г) « PСl3 (г) + Cl2 (г) - 0,1 0,1 0,5 -
СO2 (г) + C(к) «  2CО(г) - - 0,5 -
SO2 (г) + Cl2 (г) « SO2Cl2 (г) - 0,3 0,1
CO(г) + H2O(г) « CO2 (г) + H2 (г) 0,4 0,2
2NO2 (г) « N2O4 (г) - - 0,5 -
H2 (г) + Cl2 (г) « 2HCl(г) - 0,3 0,3
S(к) + 2HI(г) « H2S(г) + I2 (г)  - 0,5 0,5 - 0,2
N2O4 (г) «  2NO2 (г) - - 0,6 -
С2H4 ( г) + Н2 (г) « С2Н6 (г) 0,5 0,5 - 0,5 0,1
С2H2 ( г) + Н2 (г) « С2Н4 (г) 0,5 - 0,3 0,1
H2 (г) + I2 (г) « 2НI (г) 0,5 0,5 - 0,4 0,4
2СO2 (г) « 2СO(г) + O2 (г) - 0,5 0,5 0,4 -
СOCl2 (г) « СO(г) + Cl2 (г) - 0,5 0,5 0,6 -
PСl3 (г) + Cl2 (г) « PСl5 (г) 0,1 - 0,5 0,4
Сl2 (г) + 2HI (г) « I2 (г) + 2НCl (г) 0,2 0,1
SO2Cl2(г) « SO2 (г) + Cl2(г) - 0,5 0,2 -
2NO2(г)  « 2NO(г) + O2 (г) - 0,5 0,5 0,4 -
2SO3 (г) « O2 (г) + 2SO2 (г) - 0,5 0,5 0,2 -
C2H4 (г) + H2 (г) « C2H6 (г) 0,5 - 0,2 0,2
2H2S(г) + SO2(г) « 3S(к) + 2H2O (г) 0,5 0,5 - 0,5 0,2 0,1
C (к) + 2Н2 (г) « CН4 (г) - - - 0,5
2SO2 (г) + O2 (г) « 2SO3 (г) 0,5 0,5 - 0,4 0,1
С2H6 (г) « С2H4 (г) + H2 (г) - 0,2 -
С2H4 (г) « С2H2 (г) + H2 (г) - 0,5 0,5 0,6 -
СO (г) + Cl2 (г) « COСl2 (г) - 0,3 0,2
2HСl (г) « H2 (г) + Cl2 (г) - 0,5 0,5 0,4 -
CO2 (г) + H2 (г) « CO(г) + H2O (г) 0,1 0,2 0,2
H2 (г) + Br2 (г) « 2НBr (г) 0,5 - 0,2 0,1
2H2 (г) + СO (г) « СH3OH (ж) 0,5 - - 0,5 0,5
С2H4 (г) + H2O (г) « С2H5OH (ж) 0,5 - - 0,5 0,1
CaCO3(к)+SO3(г)«CaSO4(к)+CO2(г) - - - 0,5
C3H6 (г) + H2 (г) « C3H8 (г) - 0,1 0,1

  


12Следующая ⇒
  

© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.