Вывод уравнения Нернста

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2

Вывод уравнения Нернста

где

· — электродный потенциал, — стандартный электродный потенциал, измеряется в вольтах;

· — универсальная газовая постоянная, равная 8.31 Дж/(моль·K);

· — абсолютная температура;

· — постоянная Фарадея, равная 96485,35 Кл·моль⁻¹;

· — число моль электронов, участвующих в процессе;

· и — активности соответственно окисленной и восстановленной форм вещества, участвующего в полуреакции.

Если в формулу Нернста подставить числовые значения констант и и перейти от натуральных логарифмов к десятичным, то при получим

Задание для аудиторной работы:

1. Потенциал серебряного электрода в растворе АgNO₃ составил 95% от значения его стандартного электронного потенциала. Чему равна концентрация ионов Аg⁺ (моль/л).

2. Вычислите потенциал платинового электрода в растворе сульфата железа (II), на 99 % оттитрованного раствором перманганата калия

3. Рассчитать потенциал свинцового электрода, погруженного в насыщенный раствор йодида свинца PbI₂.

Задания для самостоятельной работы:

1. Составить схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению: Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag. Напишите уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если [Cu²⁺] = 0,1 моль/л, [Ag⁺] = 0,01 моль/л.

2. Вычислите электродный потенциал цинка, опущенного в раствор его соли с концентрацией ионов Zn²⁺ = 0,001 моль/л.

3. Магниевую пластинку опустили в раствор магния. При этом потенциал металла оказался равным –2,41В. Вычислите концентрацию ионов магния (моль/л).

Контрольные вопросы:

1. Напишите математическое выражение уравнения Нернста.

2. Где находит свое применение уравнение Нернста?

3. Приведите полную классификацию электродов первого и второго рода.

⇐ Предыдущая 12