ЭКВИВАЛЕНТ ВЕЩЕСТВА.. Молярная и нормальная концентрации веществ.

Стр 1 из 2Следующая ⇒

ЭКВИВАЛЕНТ ВЕЩЕСТВА.

Все вещества реагируют в эквивалентных количествах. Что бы его определить, надо знать класс вещества и тип реакции.

Фактор эквивалентности: fэ=1/Z. Чтобы найти M(fэx)=M(x)·fэ = M(x)/Z

Определяем Z:

1)для кислот (H⁺кисл.ост.), участвующих в РИО,

делим на число прореагировавших ионов водорода:

H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + H₂O

M(fэH₃PO₄)=M(H₃PO₄)/3 = 98/3 = 32,6 г/моль

H₃PO₄ + NaOH → NaH₂PO₄

M(fэH₃PO₄)=M(H₃PO₄)/1=98 г/моль

H₃PO₄ + NaOH → Na₂HPO₄

M(fэH₃PO₄) = 98/2 = 49 г/моль

Если M(fэH₄P₂O₇) = M/4

M(HCl) = M/1

2) для оснований (MeOH^-), участвующих в РИО,

делим на число прореагировавших групп OH^-:

Cr(OH)₃ + HCl → CrOHCl₂ + H₂O

M(fэCr(OH)₃) = M/2

M(fэCr(OH)₃) = M/3

M(fэBa(OH)₂) = M/2

M(fэNaOH) = M/1

3)для солей и оксидов ,участвующих в РИО,

делим на произведение заряда Me*число атомов Me:

M(fэK⁺MnO₄)=M/(1·1)=M/1

M(fэBa²⁺Cl₂)=M/(2·1)=M/2

M(fэK₃⁺PO₄)= M/(1·3)=M/3

M(fэFe₂⁺³(SO₄)₃) = M/(3·2)=M/6

M(fэK₂⁺O)= M/(1·2)=M/2

M(fэAl₂⁺³O₃)= M/(3·2)=M/6

4)для всех классов веществ, участвующих в ОВР,

делим на число |±nē|--отданных или принятых электронов:

H₂S⁺⁶O₄+ Mg⁰ → Mg⁺²SO₄ + H₂O + H₂S^-2

S⁺⁶ +8ē→S^-2 ; M(fэH₂SO₄)=M/8

Mg⁰-2ē→Mg⁺² ; M(fэMg)=M/2

KMn⁺⁷0₄ +5ē→Mn²⁺SO₄

M(fэKMnO₄)=M/5

Молярная и нормальная концентрации веществ.

Молярность	Нормальность
Молярная концентрация вещества х. С(х) [моль/л] или [моль/дм³]. показывает, сколько моль вещества содержится в 1л (дм³) раствора.	Молярная эквивалентная концентрация вещества х. С(fэx) [моль/л] или [моль/дм³]. показывает, сколько моль-эквивалента вещества содержится в 1л (дм³) раствора.
2 М – двумолярный раствор 0,3 М – тридецимолярный раствор 0,04 М – четыресантимолярный раствор Расчет ведут через молярную массу вещества M(x) [г/моль].	1н-однормальный раствор 0,2-двадецинормальный раствор 0,05 – пятисантинормальный раствор Расчет ведут через молярную эквивалентную массу вещества. М(fэx) [г/моль].
Растворы этих концентраций готовят в мерных колбах соответствующего объема.
Приготовить 250 мл 0,3М р-ра H₂SO₄. M(H₂SO₄)=98 г/моль 1М:- это 98г кислоты в 1л р-ра 0,3М: 0,3·98=29,4г кислоты в 1л раствора 29,4г – 1л раствора хг – 0,250 л раствора х=7,35г H₂SO₄₍_к₎	Приготовить 500 мл 0,4н р-ра H₂SO₄. M(fэH₂SO₄)=98/2=49 г/моль 1н: - это 49г кислоты в 1л р-ра 0,4н: 0,4·49=19,6г кислоты в 1л р-ра 19,6г – 1л раствора х г – 0,5 л раствора х=9,8г H₂SO_4(к)
ρ=m/V
V_H₂_SO_4(к)=m/ρ=7,35/1,835=4,01мл(см³)	V_H₂_SO_4(к)=m/ρ=9,8/1,835=5,34мл(см³)
Расчеты молярной и нормальной концентраций можно провести и по формулам:
m₍_x₎=C(х)•V_x_(л)•M(x)	m₍_x₎=C(f_эх)•V_x_(л)•M(f_эx)

12 Следующая ⇒