Хелпикс

Главная

Контакты

Случайная статья



Практическая работа № 3. Определение рН растворов солей. Теоретическая часть. Ход работы



Практическая работа № 3

Определение рН растворов солей

 Цель: опытным путем изучить свойства растворов солей

Теоретическая часть

Гидролиз – взаимодействие соли и воды. Гидролизу подвергаются соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой ( или наоборот), а также слабыми основаниями и кислотами.

Соли образованные сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергаются. Растворы солей, образованные сильным основанием и слабой кислотой имеют щелочную среду ( рН >7); растворы солей образованных слабым основанием и сильной кислотой имеют имеют кислую среду (рН<7). Соли образованные сильным основанием и сильной кислотой и слабым основанием и слабой кислотой – нейтральные (рН=7).

Определить рН раствора можно с помощью индикаторов на основе изменения их окраски. Наиболее часто применяемые индикаторы: лакмус и фенолфталеин.

индикатор кислая среда нейтральная щелочная
лакмус красный фиолетовый синий
фенолфталеин бесцветный бесцветный малиновый

Оборудование: растворы солей (хлорида алюминия, сульфида натрия, хлорида железа(II)), индикаторы, химическая посуда и оборудование.

Ход работы

ЗаданиеРеакции солей растворов, как следствие их гидролиза

Выданные образцы солей растворить в воде

Задания для самостоятельных выводов:

Определить окраску универсального индикатора, реакцию среды и рН раствора

Определить основание и кислоту, которыми образованы соли

Составить молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза

Составить отчет о выполненной работе, заполнив таблицу

Образец выполнения

Формулы растворенных соли Окраска универсального индикатора Реакция среды рН раствора Основания и кис лоты, которыми образованы соли
Na2CO3     Зеленый Щелочная NaOH – сильное          основание Н2СО3 – слабая к-та
BaCl2 (NaCl) Светло-желтый Нейтральная Ва(ОН)2 – сильное              основание НСl – сильная к-та
Pb(NO3)2 Желто-зеленый Кислая Pb(OH)2 –слабое             основание HNO3 – сильная к-та

 

Первый случай. Соль Na2CO3 образована сильным основанием NaOH и слабой кислотой H2CO3.

Подвергается гидролизу по аниону: СО32- + H2O HСО3 - + ОH-

                                                         Na2CO3 + H2O  NaHCO3 + NaOH

Продуктом гидролиза является основание, значит среда раствора – шелочная.

Второй случай. Соль BaCl2 образована сильным основанием Ва(ОН)2 и сильной кислотой HCl, поэтому гидролизу не подвергается.

Третий случай. Соль Pb(NO3)2 образована слабым основанием Pb(OH)2 и сильной кислотой HNO3. Подвергается гидролизу по катиону: Pb2+ + H2O PbOH+ + H+

                                                           Pb(NO3)2 + H2O  PbOHNO3 + HNO3

Продуктом гидролиза является кислота, значит среда раствора – кислая

 

 

По образцу вы расписываете соли подчеркнутые в оборудовании.
  

© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.