Практическая работа №7 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
Практическая работа №7 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
1. Распечатайте отчёт о практической работе или приготовьтесь заполнять его в электронном виде.
2. Решите задачи №№1 – 2
3. Оформите отчёт и сдайте на проверку, если вы оформляли отчёт в электронном виде, отправьте файл, ЕСЛИ В БУМАЖНОМ ВИДЕ ПЕРЕШЛИТЕ ЛЮБЫМ УДОБНЫМ СПОСОБОМ
Задача №1. Свойства железа и его соединений.
Осуществите превращения по схеме:
Fe → Fe3O4 → Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → FeCl3
Ход работы:
Загрузите и внимательно посмотрите следующие видео – эксперименты: (ЭТИ ВИДЕО У ВАС СКАЧАНЫ И ПРИЛОЖЕНЫ, НОМЕРА ВИДЕО СООТВЕТСТВУЮТ НОМЕРАМ ОПЫТОВ)
1) Сгорание железа в кислороде;
2) Получение железа алюминотермическим способом;
3) Взаимодействие хлора с железом;
4) Получение гидроксида железа (III) и взаимодействие его с кислотами
Оформите отчёт в виде таблицы: ЭТУ ТАБЛИЦУ ЗАПОЛНЯТЬ НЕ НАДЕ, ОНА НАХОДИТСЯ В ОТЧЕТЕ
| Название опыта
| Что наблюдали?
Выводы.
| Уравнение химической реакции.
| | 1) Сгорание железа в кислороде
|
| Запишите УХР, расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель (восстановитель), процессы окисления (восстановления)
Fe + O2 t˚C→
| | 2) Получение железа алюминотермическим способом
|
| Запишите УХР, расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель (восстановитель), процессы окисления (восстановления)
Fe3O4 + Al t˚C→
| | 3) Взаимодействие хлора с железом
|
| Запишите УХР, расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель (восстановитель), процессы окисления (восстановления)
Fe + Cl2 t˚C→
| | 4) Получение гидроксида железа (III) и взаимодействие его с кислотами
|
| Запишите УХР в молекулярном полном и кратком ионном виде:
FeCl3 + ? →Fe(OH)3 + ?
Fe(OH)3 + ? →FeCl3 + ?
| |
|
