Таким чином, відносною атомною масою речовини називають відношення маси атома даної речовини до 1/12 маси атома вуглецю :

Це відношення показує, у скільки разів маса атома даного елемента більша за 1/12 маси атома вуглецю .

Наприклад:

для кисню

для вуглекислого газу

для метану

Відносна молекулярна маса – це безрозмірна величина.

Кількістю речовини називають відношення числа молекул в даному тілі до числа атомів в 0,012 кг вуглецю:

Вимірюють кількість речовини в молях.

Кількість речовини може обраховуватись за формулою: , або .

Моль – кількість речовини, яка містить стільки ж молекул, скільки атомів міститься в 0,012 кг (в 12 г ) вуглецю.

Наприклад, 1 моль водню міститься в 2 г водню, 1 моль кисню - в 32 г кисню.

Масу 1 моль речовини називають молярною масою і позначають М. Одиницею молярної маси служить 1 кг/моль.

Молярна маса М – маса 1 моля речовини. Молярна маса дорівнює добутку маси молекули на сталу Авогадро.

де m₀ – маса молекули даного виду, - число Авогадро.

Відповідно, маса речовини:

де N – кількість молекул в речовині

Кількість молекул у ν молях речовини можна визначити за формулами:

, або .

Доказом хаотичного руху молекул є спостережуваний під мікроскопом безладний безперервний рух нерозчинних у рідині малих крупинок твердої речовини, розмір яких має порядок 10^-10м. У 1827 р. англійський ботанік Р.Броун, спостерігаючи квітковий пилок під мікроскопом, виявив, що він рухається.

Дифузія –це явище проникнення молекул одного виду у проміжки між молекулами іншого виду (Рис. 1).

Рисунок 1

Мікроскопічні властивості речовини, тобто її властивості при розмірах тіл, порівняних з розмірами молекул, мають статистичний характер. Це пояснюється хаотичністю руху молекул, скінченністю їх розмірів.

⇐ Предыдущая 12