Главная
Контакты
Случайная статья
|
Контрольная работа по разделу «Общая химия»
Контрольная работа по разделу «Общая химия»
| | 1 вариант
| 2 вариант
| 3 вариант
| 4 вариант
| 5 вариант
| 6 вариант
| |
1.
4б
| Определите процентный состав следующего комплексного соединения
|
| [Zn(NH3)4(NO3)2
| K3[Cr(OH)6]
| Na3[Со(NO2)6]
| [Pt (NH3)2 Cl2]
| Na[Sb(OH)6]
| [Cu(H2O)2Br2]
|
|
2.
3б
| Определите состав атома, запишите схему распределения электронов по энергетическим уровням и подуровням, составьте электронную формула.
|
| германий
| молибден
| свинц
| сурьма
| марганец
| кадмий
|
|
3.
21б
| Расставьте коэффициенты в приведенных ниже схемах химических реакций. Дайте характеристику каждой из трех химических реакций с точки зрения различных классификаций.(7 признаков)
|
| 1. Н2+ N2 → NH3↑ + Q
2. Al + Fe2O3 → Al2O3 + Fe + Q
3. CaCO3 → CaO + CO2↑ - Q
| 1. KClO3 → KCl + O2↑ - Q
2. Cu(NO3)2 + KOH → Cu(OH)2↓ + KNO3
3. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
| 1. FeCl3 + AgNO3 → AgCl ↓ + Fe(NO3)3
2. SiO2 + C → Si + CO ↑ - Q
3. SO2 + O2 → SO3 + Q
| 1. C2H4 + H2 → C2H6 + Q
2. Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + H2O + Q
3. NaNO3 → O2↑ + NaNO2 - Q
| 1. NH3(г) + O2(г)= N2(г)+ H2O(ж)+Q
2. Ca + HCl → CaCl2 + H2↑
3. TiCl4 + Mg →Ti + MgCl2+ Q
| 1. CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
2. NaNO3 → O2↑ + NaNO2 - Q
3. Pb(NO3)2 → PbO + NO2↑ + O2↑ - Q
|
| 4.
3б
| Что такое аэрозоли? Приведите 2-3 примера
| Что такое синерезис? Приведите 2-3 примера
| Что такое суспензии? Приведите 2-3 примера.
| Что такое гели? Приведите 2-3 примера.
| Что такое коагуляция? Приведите 2-3 примера
| Что такое эмульсии? Приведите 2-3 примера.
|
| 5.
4б
| Рассчитайте массу сахара и воды, которые нужно взять для приготовления 350г раствора с массовой долей 25%.
| Определите массовую долю серной кислоты в растворе, если к 600 г. раствора с массовой долей 12 % добавили ещё 200 мл. воды.
| К 80 г 30 %-ного раствора щелочи долили 420 мл воды. Каково процентное содержание щелочи во вновь полученном растворе?
| 120 г. раствора с массовой долей соли 10 % упарили до 80 г. Какова массовая доля (в %) соли в упаренном растворе?
| Определить молярную концентрацию 50,68 %-ного раствора азотной кислоты, плотность которого равна 1,356 г/мл.
| Рассчитайте массу сахара и воды, которые нужно взять для приготовления 250г раствора с массовой долей 15%.
|
|
6.
3б
| Укажите внутреннюю и внешнюю сферы, комплексообразователь (центральный атом) и лиганды в комплексном соединении:
| Определите степень окисления комплексообразователя, его координационное число и назовите комплексные соединения:
|
| [Zn(NH3)4(NO3)2
| K3 [Cr(OH)6]
| Na3[Со(NO2)6]
| [Pt (NH3)2 Cl2]
| Na[Sb(OH)6]
| [Cu(H2O)2Br2]
|
|
7.
5б
| Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в схеме реакции, укажите окислитель и восстановитель:
|
| H2SO4 + NaI + K2Cr2O7 → I2 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O + K2SO4
| KNO2 + HI + H2SO4 → I2 + NO + K2SO4 + H2O
| KMnO4 + HBr + H2SO4 = MnSO4 + HBrO + K2SO4 + H2O
| Cr2O3 + KNO3 + KOH → KNO2 + K2CrO4 + H2O
| KMnO4 + KNO2 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + KNO3 + H2O
| KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
|
|
8.
4б
| Составьте уравнения диссоциации электролитов, формулы которых:
|
| Н2SO4, KOH, Cu(NO3)2, HCOONa.
| H3PO4, NaOH, Ва(NO3)2, CH3COONa.
| H2SiO3, Ca(OH)2, Mg(NO2)2, Na2CO3
| AlPO4, Ba(OH)2, Zn(NO3)2, CH3COOK
| H2SO3, NaOH, Ва(CO3)2, (HCOO)2Mg
| HCl, Na3PO4, Fe2(SO4)3, MgOHCl
|
| 9.
4б
| При 80оС реакция заканчивается за 105 сек., а при 100оС за 15 секунд. Каково значение температурного коэффициента скорости этой реакции?
| При 150оС некоторая реакция заканчивается за 16 минут. Принимая температурный коэффициент скорости равным 2,5 рассчитайте, через какое время закончится эта реакция, если проводить ее при 200оС и при 80 оС.
| Определить температурный коэффициент скорости реакции, если при понижении температуры на 80 С реакция замедляется в 256 раз.
| На сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость реакции повысить в 729 раз, при условии, что температурный коэффициент реакции равен 3?
| Как изменится скорость химической реакции при повышении температуры от 45˚ до 80˚С, если температурный коэффициент равен 2?
| Как изменится скорость химической реакции при понижении температуры от 45˚ до 20˚С, если температурный коэффициент равен 4?
|
|
10.
5б
| Определите какими по силе основанием и кислотой образованы соли. Напишите уравнения гидролиза в ионном и молекулярном виде. Определите характер среды в растворе каждой соли (кислотная, щелочная, нейтральная) и тип гидролиза (по аниону или по катиону).
|
| Fе(NО3)2, Li2SiО3, СаSО4
| LiNО3, АlВr3, СН3СООNа
| СаSО3, FеI2, Nа2SО4
| Мg(NО3)2, К2S, Li2SО4
| NаNО3, FеI3, СН3СООLi
| NаNО2, Аl(NО3)3, КВr
|
| | макс.балл
|
|
«5» - 50-55 баллов
90-100%
«4» - 39-49 баллов
70-89%
«3» - 28-38 баллов
50-69%
«2» - менее 28 баллов 50%
|
| 1.
|
| 1 балл за элемент
|
| 2.
|
| состав атома -1б, схема -1б, электронная формула – 1б
|
| 3.
|
| 1 признак – 1б в каждой реакции
|
| 4.
|
| определение – 1б, 2 примера-1 б или 3 примера – 2б
|
| 5.
|
| условие – 1б, запись формул – 1б, расчеты – 1б, ответ- 1б
|
| 6.
|
| 1б за каждый элемент
|
| 7.
|
| степень окисления – 1б, окислитель, восстановитель – 1б, основные коэффициенты – 1б, выравнивание всех элементов – 1б
|
| 8.
|
| 1б за каждое вещество
|
| 9.
|
| условие – 1б, запись формул – 1б, расчеты – 1б, ответ- 1б
|
| 10.
|
| 1б за каждый элемент
|
| Итого
|
|
|