Закономерности изменения свойств сложных веществ

Закономерности изменения свойств сложных веществ

А1. Оксиды, которые проявляют только кислотные свойства, – это:

1) Na₂O, MgO, Cu₂O;

2) Аl₂О₃, SiO₂, CuO;

3) P₂O₅, SO₃, С1₂O₇;

4) MgO, CO₂, ZnO.

А2. Среди гидроксидов II группы выберите вещество, проявляющее амфотерные свойства:

1) Zn(OH)₂; 2) Mg(OH)₂;

3) Ca(OH)₂; 4) Sr(OH)₂.

А3. Выберите наименее сильную кислоту:

1) Н₃PO₄; 2) HNO₃;

3) H₃AsO₄; 4) H₃SbO₄.

А4. В ряду галогеноводородов наиболее сильной кислотой является:

1) HF; 2) HCl; 3) HBr; 4) HI.

А5. Высший оксид элемента с порядковым номером 17 в периодической системе является:

1) основным; 2) кислотным;

3) амфотерным; 4) несолеобразующим.

А6. Высший гидроксид хрома имеет формулу:

1) Cr(OH)₂; 2) Cr(OH)₃;

3) H₂Cr₂O₇; 4) Cr(OH)₄.

А7 Среди летучих водородных соединений элементов 3-го периода наименьшие кислотные свойства проявляет:

1) SiH₄; 2) PH₃; 3) H₂S; 4) HCl.