Вопросы и содержание материала для самостоятельного изучения,

Вопросы и содержание материала для самостоятельного изучения,

алгоритм выполнения самостоятельной работы:

1. Выполнение упражнений

Упр.№1 Конфигурация внешнего электронного слоя элемента 3s²3p³. Относится ли данный элемент к металлам? Ответ поясните.

Упр.№2 Запишите уравнения реакций между веществами, поставьте степени окисления укажите окислитель и восстановитель. Сделайте вывод об окислительно восстановительных свойствах металлов.

а) сера с алюминием; б) иод с калием; в) магний с фосфором; г) вода с натрием; д) магний с соляной кислотой.

Упр.№3 Запишите уравнения реакций, с помощью каких реакций можно осуществить превращение. Какие из этих реакций не относятся к ОВР? Напишите для них ионные уравнения.

Cu → CuS → CuO → Cu (NO₃)₂→ Cu(OH)₂

Упр.№4 Запишите уравнения возможных реакций между этими веществами. Определите в этих реакциях окислитель и восстановитель. Между какими веществами не будет происходить химическая реакция? Почему?

а) железо и хлорид ртути (II); б) цинк и нитрат свинца (II); в) серебро и сульфат меди (II); г) цинк и соляная кислота; д) ртуть и раствор серной кислоты.

Упр.№5 Напишите схемы строения атомов (заряд ядра и распределение электронов по слоям) и электронные формулы натрия, лития и калия. Какой из этих металлов проявляет самые сильные восстановительные свойства и почему?

Упр.№6 Напишите электронную формулу для иона натрия. Может ли ион натрия проявлять окислительные или восстановительные свойства? Атом какого элемента имеет такое же электронное строение как ион натрия? Ответ поясните.

Упр.№7 Запишите уравнения возможных реакций между калием и этими веществами, поставьте степени окисления, укажите окислитель и восстановитель. С какими из веществ будет реагировать калий не будет взаимодействовать? Почему?

а) сера б) бром в) магний г) вода.

Упр.№8 Закончите уравнения реакций, назовите все вещества. Запишите ионные уравнения для этих реакций. Какие из реакций относятся к реакциям нейтрализации?

А) Al(OH)₃ + H₂SO₄ =>

Б) Са(OH)₂ + CO₂ =>

В) AlCl₃ + KOН =>

Г) H₃PO₄ + NaOH =>

Упр.№9 Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить эти превращения? Какие из них относятся к ОВР? Какая из этих ОВР не будет проходить самопроизвольно? Почему?

КCl → К → КОН → КСl→ KNO₃

Упр.№10 Какой из металлов более активен в химических процессах, кальций или калий? Ответ поясните с точки зрения строения атомов этих элементов.

Упр. №11 Сравните физические свойства калия и кальция, обращая внимание на сходство и различие этих веществ. Почему температура плавления кальция выше, чем у калия?

Упр.№12 Напишите уравнения взаимодействия: а) оксида кальция с водой, б) бария с водой, в) кальция с фосфором, г) магния с азотом д) гидроксида магния с азотной кислотой. Какие из этих уравнений относятся к ОВР? Определите в них окислитель и восстановитель.

Упр.№13 Напишите по три формулы важнейших соединений кальция и магния, которые используются человеком. Укажите области их применения.

Упр.№14Как удалить из раствора ионы кальция? Ответ поясните уравнениями. Для чего это делают на практике (приведите хотя бы 2 примера).

Упр.№15 Какую роль в организме человека играют ионы магния?

Упр.№16. Напишите формулы оксида алюминия, гидроксида алюминия, хлорида алюминия. Поясните, почему алюминий во всех соединениях проявляет степень окисления равную +3?

Упр.№17 Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить эти превращения. Какие из них относятся к ОВР? Укажите в этих реакциях окислитель и восстановитель. Какая из этих ОВР не будет проходить самопроизвольно?

Al → Al₂(SO₄)₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃→ Al

Упр.№18 В двух пробирках находятся хлориды алюминия и магния. Как с помощью одного реактива определить в какой пробирке находится хлорид алюминия? Опишите предполагаемые действия и наблюдения. Запишите уравнения реакций.

Упр.№19 Как можно получить хлорид алюминия 4 разными способами? Запишите уравнения реакций. Какие из этих реакций относятся к реакциям ионного обмена (РИО)?

Упр.№20 Почему сосед алюминия по группе бор - неметалл, а у самого алюминия преобладают металлические свойства? Ответ поясните с точки зрения строения атомов.

Упр.№21 Какими физическими свойствами обладает оксид алюминия? Для чего эти свойства используют?

Упр.№22 Как доказать, что оксид алюминия имеет амфотерные свойства? Запишите уравнения реакций и поясните их.

Упр.№23 Напишите схему строения и электронную формулу железа. В чем отличие строения атома железа от строения атомов типичных металлов? Какие степени окисления проявляет железо в своих соединениях? Запишите формулы соответствующих оксидов и гидроксидов.

Упр.№24 Как меняются ОВ свойства гидроксидов железа в зависимости от степени окисления? Ответ подтвердите с помощью уравнений реакций.

Упр.№25 С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид железа (III)? Запишите возможные уравнения реакций, поясните свой выбор.

а) раствор серной кислоты; б) азот; в) магний; г) вода; д) кислород; е) углекислый газ.

Упр.№26 В каком виде встречается железо в природе, и как его можно получить в виде простого вещества? Запишите уравнение реакции, поставьте степени окисления, укажите окислитель и восстановитель.

Упр.№27В двух пробирках находятся сульфат железа (Ш) и сульфат железа (II). Как определить в какой пробирке сульфат находится? Опишите предполагаемые действия и наблюдения. Запишите уравнения реакций

Упр.№28*Напишите формулы: а) известковой воды б) соды в) поваренной соли г) сулемы Какая среда будет в растворах этих веществ? Почему?

Упр.№29*Какой из оксидов хрома будет растворяться только в кислотах: СrO₃, CrO или Cr₂O₃? Почему?

Упр.№30*Почему переходный металл цинк имеет только одну степень окисления, а железо, марганец или хром – несколько?

2.Решение задач

1. Какая масса оксида алюминия образуется при термическом разложении 7,8 г гидроксида алюминия?

2. Какой объем водорода выделится при взаимодействии 2,3 г натрия с водой?

3. Найдите массу полученного оксида меди II, если на окисление меди затратили 0,112 л кислорода.

4. Какой объём угарного газа (СО) надо затратить на восстановление железа из 16 кг оксида железа (Ш)?

5. В реакцию с 6,3 г азотной кислоты вступил оксид магния. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

3*. Напишите реферативные сообщения на одну из тем:

1) Роль натрия и калия в процессе жизнедеятельности человека, использование в терапии лекарственных препаратов, содержащих эти ионы.

2) Роль кальция в процессе жизнедеятельности человека, использование в терапии лекарственных препаратов, содержащих кальций.

3) Роль магния в процессе жизнедеятельности человека, использование в терапии лекарственных препаратов, содержащих магний.

4) Роль железа в процессе жизнедеятельности человека, использование в терапии лекарственных препаратов, содержащих железа.

5) Роль важнейших микроэлементов (марганец, медь, цинк) в организме человека.

⇐ Предыдущая 12