Электроотрицательность возрастает в направлении слева направо для элементов каждого периода и уменьшается в направлении сверху вниз для элементов одной и той же группы ПС.

1. Атомно-молекулярное учение. Атом, молекула, химический элемент. Простое и сложное вещество, относительная атомная и молекулярная масса. Моль.
Атомно-молекулярное учение развил и впервые применил в химии великий русский ученый Ломоносов. Сущность учения Ломоносова можно свести к следующим положениям:
1. Вещества состоят из молекул
2. Молекулы состоят из атомов
3. Молекулы простых веществ состоят из одинаковых атомов, а сложных из различных.
4. Молекулы и атомы находятся в непрерывном движении, которое определяет тепловое состояние тел.

Атом – это наименьшая часть химического элемента, обладающая его свойствами, способная к самостоятельному существованию.

Молекула – мельчайшая устойчивая частица вещества, состоящая из атомов одного или нескольких химических элементов, сохраняющая основные химические свойства этого вещества.

Химический элемент совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра и числом протонов, совпадающим с порядковым (атомным) номером в таблице Менделеева.

Простые вещества – молекулы таких веществ состоят из атомов одного вида. В химических реакциях не могут разлагаться с образованием нескольких более простых веществ.

Сложные вещества – молекулы таких веществ состоят из атомов разного вида. В химических реакциях могут разлагаться с образованием более простых веществ.

Относи́тельная а́томная ма́сса— значение массы атома, выраженное в атомных единицах массы, определяется как отношение массы атома данного элемента к 1⁄12 массе нейтрального атома изотопа углерода 12C

Молекуля́рная ма́сса (менее правильный термин: молекулярный вес) — масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы

Моль-это такое количество вещества, в котором содержится 6·10²³ молекул (или других структурных частиц)

2. Основные стехиометрические законы химии: закон сохранения массы и энергии, закон постоянства состава, закон эквивалентов.
Закон сохранения массы веществ: (М.В.Ломоносов, 1748г): масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.

закон сохранения массы - Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ.

Закон постоянства состава: (Пруст, 1808г) – всякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав

Эквивалентом вещества называют такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях.

Закон эквивалентов – Массы реагирующих веществ прямопропорциональны их эквивалентным массам
=

3. Закон Авогадро, следствия из закона Авогадро. Молярный объем.

Закон Авогадро – при одинаковых давлениях и одинаковых температурах, в равных объемах различных идеальных газов содержится одинаковое число молекул
В одном моле различных веществ содержится NA = 6,022* молекул (число Авогадро)
Следствие: при нормальных условиях молярный объем любого идеального газа равен 22,4 л/моль.
Нормальные условия: Т=273 К = р= 101,325 кПа=1 атм=760 мм рт.ст.

Моля́рный объём Vm — отношение объёма вещества к его количеству, численно равен объёму одного моля вещества

4. Современные представления о строении атома

атом – это сложная микросистема, состоящая из элементарных частиц. Он состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. Носителем положительного заряда ядра является протон

Согласно современной модели, ядро атома состоит из положительно заряженных протонов и не имеющих заряда нейтронов и окружено отрицательно заряженными электронами

6. Правила распределения электронов в атоме: принцип Паули, правило Гунда, энергетические правила Клечковского.

5. Квантовые числа как характеристика состояния электрона в атоме

Квантовые числа описывают состояние электрона в атоме

7. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома. Физический смысл периодического закона.
8. Структура периодической системы, период, группа, подгруппа.

В 1869 году Д.И.Менделеев сформулировал фундаментальный закон природы - закон периодичности. "Свойства простых тел, также формы и свойства соединений элементов, находятся в периодической зависимости от величины атомных вевов элементов"
На основании этого закона и была построена периодическая система химических элементов.

Таблица разделена на периоды и группы. Каждому химическому элементу предоставлено определённое место в ней. Каждый химический элемент имеет порядковый номер, атомную массу, название, химический символ.

Порядковый номер химического элемента - номер, данный элементу при его нумерации. Показывает общее число электронов в атоме и число протонов в ядре, определяет заряд ядра атома данного химического элемента.

Период – химические элементы, расположенные в строчку (периодов всего 7). Период определяет количество энергетических уровней в атоме.

Малые периоды (1 – 3) включают только s- и p- элементы (элементы главных подгрупп) и состоят из одной строчки; большие (4 – 7) включают не только s- и p- элементы (элементы главных подгрупп), но и d- и f- элементы (элементы побочных подгрупп) и состоят из двух строчек.

3. Группы – химические элементы, расположенные в столбик (групп всего 8). Группа определяет количество электронов внешнего уровня для элементов главных подгрупп, а так же число валентных электронов в атоме химического элемента.

Главная подгруппа (А) – включает элементы больших и малых периодов (только s- и p- элементы).

Побочная подгруппа (В) – включает элементы только больших периодов (только d- или f- элементы).

«Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядер атомов элементов».
9. Связь свойств элементов с их положением в периодической системе. Периодически изменяющиеся свойства элементов: радиуса атома, энергии ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности.

Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от относительных атомных масс элементов. Систематизируя химические элементы на основе их относительных атомных масс, Менделеев уделял большое внимание также свойствам элементов и образуемых ими веществ, распределяя элементы со сходными свойствами в вертикальные столбцы — группы.

Ра́диус а́тома — расстояние между атомным ядром и самой дальней из стабильных орбит электронов в электронной оболочке этого атома.

Энергия ионизации (мера проявления металлических свойств) — это энергия, необходимая для отрыва электрона от атома

Сродство к электронуназывается энергия, которая выделяется при присоединении электрона к атому, молекуле или радикалу.

Энергия сродства к электрону атомов закономерно изменяется в соответствии с характером электронных структур атомов элементов. В периодах слева направо сродство к электрону и окислительные свойства элементов возрастают. В группах сверху вниз сродство к электрону, как правило, уменьшается.

Галогены отличаются самым высоким сродством к электрону, т.к. присоединяя один электрон к нейтральному атому, она приобретает законченную электронную конфигурацию благородного газа.

Характеристика о том, какой из атомов легче отдает или присоединяет электрон, называется электроотрицательностьюкоторая равна полусумме энергии ионизации и сродства к электрону.

Электроотрицательность возрастает в направлении слева направо для элементов каждого периода и уменьшается в направлении сверху вниз для элементов одной и той же группы ПС.

10. Химическая связь. Основные характеристики химической связи: энергия, длина связи, валентные углы

Химическая связь — это взаимодействие атомов, обуславливающее устойчивость молекулы или кристалла как целого. Химическая связь определяется взаимодействием между заряженными частицами (ядрами и электронами).

Длина химической связи (ℓсв.) – это межъядерное расстояние в молекулах или кристаллах.

Энергия связи (Есв) – это энергия, которая выделяется при образовании химической связи или затрачивается на её разрыв.
Чем больше длина связи, тем меньше её энергия

Валентный угол – это угол между связями, которые образует атом в молекуле.