e. является мерой совершения полезной работы

1. Адсорбент, используемый для удаления аммиака из воздуха – силикагель

2. Адсорбент, используемый для удаления муравьиной кислоты из масла: силикагель

3. Адсорбцией является – процесс самопроизвольного перераспределения компонентов между слоем и объемной фазой

4. Адсорбция ПИВ: отрицательна, т.к. концентрация вещества в поверхностном слое меньше, чем в объеме раствора

5. Адсорбция потенциалопределяющих ионов нВ агрегате происходит в соответствии с правилом: Панете – Фаянса

6. Активная площадь поверхности активированного угля достигает 1000 м2 на 1 г угля. Рассчитайте массу фосгена COCl2, которую должна поглотить 10 м2 площади угля, если 1 г угля адсорбирует 44,8 л фосфогена: 2

7. Анод – это: электрод, на котором идет реакция окисления

8. Анод заряжен: отрицательно, т.к. на нем протекает реакция окисление

9. большого числа элементарных актов, 5 реакция протекает под действием света

10. В кратной записи электрохим цепи между двумя растворами ставится – 3 одинарная вертикальная черта

11. В организме есть реакции, для которых G >0 … такие реакции относятся к сопряженным

12. В основе аппарата иск почки лежи гемо(?) диализ

13. В случае снижения концентрации восстановленной формы величина редокс-потенциала: увеличивается

14. В соответствии с изотермой химической реакции при К<П: а

15. В фармокинетике используют уравнение: б

16. Верное утверждение –4 величина адсорбции прямо пропорциональна давлению газа только в области малых значений давления

17. Верны ли следующие суждения (чем больше длина углеводородного…): верны оба суждения

18. Верны ли следующие суждения(На поверхности данного адсорбента..): верны оба суждения

19. Верны ли следующие суждения(чем выше изменение…энтропия арактеризует..): оба суждения верны

20. Верны ли следующие суждения: При повышении температуры хемосорбция увеличивается (только А)

21. Верны ли суждения:1, адсорбц г на тв зависит от давления,2.адсорбция г на тв – экзотерм – верны оба суждения

22. Верны ли суждения:на пов-сти данного адсорбента.. и чем лучше в данном р-рителе р-ряется – верны оба суждения.

23. Вещества, не меняющие поверхностное натяжение, называются: поверхностно-неактивные

24. Вещество, водный раствор которого обладает наименьшим поверхностным натяжением: лецитин

25. Вещество, обладающее наименьшей полярностью – холестерол

26. Вещество, раствор которого имеет наименьшее поверхностное натяжение: масляная кислота

27. Время, за которое концентрация введенного в реакционную среду вещества уменьшается вдвое – это: период полупревращения

28. Выберите верн утвжд-е – атомы и молекулы на грунице раздела фаз обладают большей энергией по сравнению с атомами и молекулами в глубине фазы

29. Выберите кинетическое уравнение для реакции 2NO+Cl2=2NOCl – Б

30. Выберите правильное кинетическое уравнение для реакции 2NO2+O2=2NO2: А

31. Выберите разновидности адсорбции из растворов электролитов: эквавилентная адсорбция, избирательная адсорбция, обменная адсорбция

32. Выберите функции, характеризующие энергетическое состояние термодинамических систем: энтальпия, энтропия, свободная энергия Гиббса

33. Гальван цепь составлена из стандартного водородного и хлорсеребряногоэлектродов – Г

34. Гальван. Цепь составлена из медного электрода, опущенного в раствор CuSO4…-Б

35. Гальваническая цепь составлена из стандартного водородного и хлорсеребряного электродов. Схема данной гальванической цепи: Г

36. Гальванический элемент Даниэля-Якоби является: медно-цинковым

37. Гемосорбция – это удаление из крови токсинов с помощью высокоспецифичных сорбентов

38. Гидролиз сахарозы имеет – первый порядок по сахарозе

39. Гомогенными реакциями являются - Г Е А Ж

40. Гомо-каталитическими реакциями относятся – б,в,е

41. Гранула состоит из: агрегата и адсорбционного слоя

42. Группа , где все Ме в гальв паре с никелем являются анодом – марганец , хром,цинк

43. Группа, где все металлы в гальванической паре с никелем являются анодом: марганец, хром, цинк

44. Для коагуляции 1 л золя, заряженного отрицательно, потребовалось 60 мл раствора NaCl. Порог коагуляции хлорида натрия равен: 5,66 ммоль.л

45. Для опыта взяли 30 мл лимонной кислоты с конц 0,1 - 4

46. Для повышения скорости реакции … в 27 раз давление в системе следует увеличить - в 3 раза

47. Для получения коллоидных систем необходимо наличие -2.стабилизатора,4.пов-сти раздела фаз…,5.коллоидной степенидисперсности

48. Если гальв элемент работает самопроизвольно то знак эдс элемента – положительный

49. Если для реакции CO2(г)+C(т)=2СО(г), то температура, при которой возможно ее протекание в прямом и обратном направлении, равна: 983

50. Зависимость 1/С=f(t) для реакции второго порядка представляет собой: линейную функцию

51. Закон Гесса: тепловой эффект реакции зависит только начального и конечного состояний, но не зависит от пути перехода

52. Закрытой термодинамической системой является: грелка с водой

53. Заряд золя, полученного при действии р-ра сульфата меди(2)- 4х-

54. Заряд частиц золя, полученного при действии раствора сульфата меди (2) с избытком раствора гексацианоферрата (2) калия, равен: 4x-

55. Золь получен при действии раствора хлорид алюминия с избытком раствора фосфата натрия. Расположить составные части мицеллы в правильном порядке: 1-P, 2-L, 3-Q, 4-D

56. Золь хлорида серебра получен при добавлении 0,001 н. FeCl3 к 0,03 л 0,002 н AgNO3. Для того чтобы частицы золя в электрическом поле двигались к аноду, объем FeCl3 должен быть: больше 6 мл

57. Из неполярных растворителей с ростом длины гидрофобного радикала величина адсорбции: увеличивается

58. Из полярных растворителей с ростом длины гидрофобного радикала величиа адсорбции: увеличивается

59. Изменеение энтальпии равно теплоте, получаемой из окр среды при постоянном давлении

60. Изменение концентрации вещества в реакционной среде в единицу времени – это скорость полуреакции

61. Изменение энергии Гиббса химических реакций, протекающих в изобарно-изотермических условиях, рассчитывается по формуле: а

62. Изомеризация глюкоза-6-фосфата во фруктоза-6-фосфатаявляется реакцией первого порядка – 0,03

63. Индикаторными электродами для измерениями pH является: водородный и стеклянный

64. К кинетическим уравнением реакции 1 порядка является: Б

65. К конденсаторным методам получения коллоидных растворов относят следующие: окисление, восстановление, обменного разложения, гидролиза, замены растворителя

66. К лизолям относится – эмульсия

67. К лиозолям относится: молоко

68. К методам диспергирования относится: ультразвук

69. К методам отчистки коллоидов относятся: диализ, фильтрация, центрифигурирование

70. К ПАВ относятся в-ва обладающие: положительной поверхностной активностью, при этом адсорбция положительная

71. К редокс – потенциалам относится – а

72. К редокс система относится: (Fe+3\Fe+2)

73. К числу поверхностных относятся явления, происходящие – на границе фаз

74. К числу поверхностных относятся явления, происходящие: на границе раздела фаз

75. К эмульсиям относятся:… - все

76. Катод – это: электрод на котором идет реакция восстановления

77. Кислота, обладающая наименьшей полярностью – капроновая

78. Коллоидная система, в которой дисп средой является газ – туман

79. Коллоидная система, в которой дисп фаза жидкость – пена

80. Коллоидная система, в которой дисперсионной средой является газ: дым

81. Коллоидная система, в которой дисперсной средой является жидкость: пена

82. Коллоидная система, в которой дисперсной фазой является жидкость а дисперсионной средой – газ - : туман

83. Коллоидная система, в которой дисперсной фазой является газ, а дисперсионной средой – твердое вещество: твердая пена

84. Коллоидные системы в которых дисперсной фазой является жидкость: эмульсия, туман

85. Колоидная система в которой дисп средой жидкость – суспензия

86. Константа , зависящая от тех же факторов, что и скорость реакции, но не зависящая от концентрации – это константа скорости

87. Константа К входящая в уравнение Ленгмюра представляет собой константу – адсорбционного равновесия

88. Константа скорости мономолекулярной реакции равна … - 36

89. Концентрация ионов MnO4 в два раза превыщает концентрацию ионов Mn. Рассчитайте редокс-потенциал системы при pH=2 и 25 С: 1,3

90. Критическая концентрация мицеллообразования – это: минимальная концентрация ПАВ в растворе, при которой начинается образование мицелл

91. Критическая концентрация мицеллообр-я - это мин начинается обр-е мицеллов пав в р-ре при к начинается обр-е мицеллов

92. Метод отчистки, лежащий в основе работы аппарата «искусственная почка»: вивидиализ

93. На границе Ме- раствор возникает - электродный

94. Найдите правильную формулу мицеллы (MnO2):г

95. Найдите правильую формулу мицеллы (AgI): B

96. Нельзя совмещать в ротовой полости протезы, изготовленные из нержавеющей стали и золота, т.к.: при контакте золотого и стального зубных протезов на аноде окисляется железо

97. Неполярным адсорбентом является: уголь

98. Общая схема ферментативного катализа: S+E=SE=E+P

99. Оптическим свойством коллоидов является- 1.опалесценция

100. Особенностью электрохимических реакций, в отличие от химических, является: пространственное разделение участников реакции

101. Открытые термодинамические системы могут обмениваться с окружающей средой: веществом и энергией

102. Отрицат гиббсовская адсорбция данного компонента означает…-больше концентрации этого компонента в объемной фазе

103. Отрицательная гиббсовская адсорбция данного компонента означает, что его концентрация в поверхностном слое: меньше концентрации этого компонента в объемной фазе

104. Параметр, от к не зависит стандартная Эдс обратимого гальв элемента – давление

105. Первый закон термодинамики отражает связь между: работой, теплотой и внутренней энергией

106. Перемещение дисп среды относительно неподвижной дисп фазы под действием.. – электроосмос

107. Переход поглощаемого газа или пара в жидкое состояние в узких порах адсорбента - : капиллярная конденсация

108. Период полураспада нек радиоакт изотопа, применяемого в онкологии. . . – 80

109. Период полураспада… 70%... – 80

110. Пищевая ценность углеводов в среднем составляет 4,2 ккал.г. Теплота сгорания а-глюкозы C6H12O6 равна: 3122

111. Пищевая ценность углеводов в среднем составляет 4,2 ккал\г..- 3122

112. По отношению к воде не является поверхностно-активным: этанол

113. По отношению к воде является поверхностно-активным: гексанол-1

114. По физикл-химическому принципу, лежащему в основе разделение веществ, хроматография делится на: распределительную, адсорбционную, ионообменную

115. Поверхностная активность ПАВ в воде при удлинении …- увеличивается

116. Повышение температуры при физической адсорбции газов и паров: ведет к уменьшению адсорбции

117. Поглощение вещества всей массой адсорбента – это: абсорбция

118. Поглощение вещества всей массой адсорбента называется – абсорбцией

119. Порог коагуляции золя NaCl больше, чем нитрата кальция. Как заряжены частицы золя? – Отрицательно

120. Порядок химической реакции: не может быть больше 3; характеризуется суммой показателей при концентрациях в кинетическом уравнение, может быть дробным числом

121. Потенциалоопределяющими ионами являются (AgI): Аg

122. Потеря коллоидными системами агрегативной устойчивости – это коагуляция

123. При адсорбции из бензольных растворов на силикагеле стерат натрия ориентируется в сторону силикагеля: карбоксильной группой, гидрофильным концом

124. При взаимодействии равных объемов 0,002 м раствора BaCl2 и 0,001 М раствора H2SO4 потенциалоопределящими будут являться ионы: А

125. При взаимодействии равных объемов 0,002 м р-ров барий хлор…- А

126. При взаимодействии фенола с хлористым метилом одновременно образуются о-креозол и п-креозол. Данные реакции являются: параллельными

127. При взаимодействии фенола с хлористым метилом одновременно образуются.. – параллельными

128. При какой концентрации ионов Mn2+… - 1

129. При прохождении света через коллоидный р-р наблюдается дифракц рассеивание света…- конус Тиндаля

130. При сливании 0,01 л 0,15 М NaOH и 0,01 л 0,1 М MgCl2 образуется: коллоидная частица, которая двигается при электрофорезе к катоду

131. При хроматографическом разделении на бумаге смеси ионов Fe и Cu: лучше адсорбируются ионы железа, т.к. у них выше заряд ионов

132. Признаки, характерные для ЭДС – 3. Физ смысл заключается в том что..4. есть величина положительная, 5. Прямо пропорциональна убыли св э Гиббса

133. Процесс, являющийся экзэрогоническим: окисление глюкозы

134. Процессы в к происходит уменьшение своб э Гиббса- энзерганические

135. Процессы, в которых происходит уменьшение свободной энергии Гиббса: экзэргонические

136. Размерность порога коагуляции: ммоль/ л

137. Размеры частиц дисперсной фазы в коллоидно-дисперсной системе: в

138. Расположите вещества в порядке увеличения их адсорбции на активированном угле при постоянной температуре: пропанол, гексанол, октанол, деканол, цетиловый спирт

139. Расположите спирты в порядке увеличения величины поверхностной активности: метанол, этанол, пропанол-1, гексанол-1, октанол-1

140. Расположите электролиты K4(Fe(CN)6), K2SO4 CrCl3 Na3PO4 в порядке увеличения порогов коагуляции для золя бромида серебра, частицы которого заряжены положительно: 1-гексацианоферрат калия, 2-фосфат натрия, 3-сульфат калия, 4 хлорид хрома

141. Расположить гальванические пары в порядке возрастания ЭДС: 1-Ni-Cu, 2-Fe-Cu, 3-Zn-Cu, 4-Al-Cu

142. Реакции, в которых между реагентами имеется поверхность раздела фаз - это: гетерогенные

143. Реакция обязательно является сложной если - реакция протекает 1.с участим катализатора 4.продукты реакции образуются в результате протекания

144. Реакция перекисного окисления липидов, протекающая с образованием свободных радикалов, является: цепной

145. Реакция перекисного окисления липидов,протекающая с образованием свободных радикалов – цепная

146. Реакция протекающая на отрицат электроде гальв элемента – окисления

147. Редокс системы в которых происходит перенос электр и протон – б,в,г,д

148. Редокс-системы, в которых происходит перенос как электронов, так и протонов (Cr): б, в, г, д

149. Система находится в равновесии, если .. Г

150. Система находится в равновесии, если справедливо соотношение: Г

151. Скорость процесса гидролиза фармпрепарата изменится в__раз, если изменить температуру его хранения с 0 до 10…: 2

152. Собран гальванический элемент. Его краткая схема: Б

153. Согласно термохимическому уравнению KClO3=KCl+3\2O2 при разложении 245 г бертолетовой соли выделяется: 90

154. Согласно термохимическому уравнению NH4NO3=N2O+H2O при разложении 400 г нитрата аммония выделяется: 621

155. Среди перечисленных веществ выберите ПАВ: холевая кислота, стерат калия, лецитин

156. Суспензии относятся к дисп системам в которых дисп фаза –тв, дисп среда-жидк

157. Суспензии относятся к дисперсным систем, в которых: дисперсная фаза находится в твердом состоянии, а дисперсионная среда – в жидком состоянии

158. Схема водородного электрода: Pt|H2, H2SO4

159. Тепловой эффект реакции вычисляется по уравнению: в

160. Тепловой эффект реакции горения бутена определяется по уравнению –Б

161. Термодинамические системы, обменивающиеся со средой как веществом, так и энергией, называются: открытыми

162. Уравнение Нернста для хлорсеребряного электрода является: В

163. Уравнение Нернста- Петерса для электрода, на котором протекает реакция (ClO₃^-+6H⁺+6e=Cl^-+3H₂O) τ=τ°+RT/6F*ln*[ClO₃^-][H⁺]⁶/[Cl^-]

164. Уравнение Нернста- Петерса для электрода, на котором протекает реакция(Sn-2e=Sn): б

165. Уравнение реакции, скорость которой не изменяется с увеличением давления, имеет вид: MgCO3(т)…

166. Условие ,хар-ее экзергонические реакции – б

167. Условие, вызывающее смещение равновесия в сторону прямой реакции(CO2+C=2CO2-Q): понижение давления

168. Условие, при к протекают изотермические процессы – T=const

169. Установите соответствие между буквами и названиями составных частей мицеллы:

170. Установите соответствие между системами и критерием, по которому можно определить возможность процесса в системе: 1-грелка с водой-уменьшение свободной энергии Гиббса, 2-стакан с водой-уменьшение свободной энергии Гиббса, 3-термос с водой-увеличение энтропии

171. Установите соответствие: ж / г-аэрозоль, г / ж –пена, ж / ж –эмульсия, тв / ж-суспензия

172. Установить соответствие между буквами латинского алфавита и составными частями мицеллы(Ca3(PO)4): 1)Y-E-адсорбционный слой; 2) R-Ж-потенциалопределяющие ионы; 3) N-B-противоионы адсорбционного слоя; 4) S-Г-противоионы диффузного слоя; 5) К-Е-ядро; 6) М-Е-агрегат

173. Установить соответствие между кинетическим уравнением реакции и уравнением для расчета его периода полупревращения: Уравнение 3: A, Z; Уравнение 2: B, X; Уравнение 1: C, Y

174. Установить соответствие между составными частями мицеллы и их названиями: гранула+диффузный слой=мицелла; агрегат+ПОИ=ядро; противоионы диф.слоя=диффузный слой; ядро+противоионы адсорбц.слоя=гранула; агрегат+адсорбц.слой=гранула; ПОИ=противоионы адсорбц.слоя=адсорбционный радикал

175. Установить соответствие между уравнение и его автором: Гиббса-1, - ^G=^H-T^S Фрейндлиха-2, Г= К*С Ленгмюра-3

176. Фактор, снижающий равновесие реакции 2CO2+O2=2CO2 в сорону продуктов реакции: уменьшение температуры

177. Физическая адсорбция обусловлена: действием сил Ван-дер-Ваальса

178. Формы обмена энергии между системой и средой – это: работа, теплота

179. Функцией состояния, характеризующей степень неупорядоченности системы, является: энтропия

180. Функция состояния, изменение которой в закрытой системе в изобарно-изотерических условиях максимально полезной работе – это: свободная энергия Гиббса

181. Функция состояния, изменение которой равно отношению теплоты, поступающей в систему в обратимом изотермическом абсолютной температуре, при которой производится процесс – это: энтропия

182. Функция состояния, равная приращению теплоты, полученной системой в изобарном процессе – это: энтальпия

183. Функция состояния,равная приращению теплоты… - энтальпия

184. Характеристика стандартного водородного электрода являются: давление водорода 101,3 кПа, стандартный электродный потенциал равен нулю, содержит платиновую пластинку, покрытую губчатой платиной

185. Характеристики хлорсеребряного электрода: серебряную проволоку опускают в насыщенный раствор KCl, потенциал практически остается постоянным, потенциал зависит от концентрации хлорид-ионов

186. Хар-ки хлорсеребряного электрода – 3 потенциал зависит от с, 5серебр проволку опускают… 6потенциал практически остается постоянным

187. Хлорсеребрянный электрод – это: серебряная проволока, покрытая слоем хлорида серебра и погруженная в насыщенный раствор KCl

188. Чем лучше адсорбат растворяется в данном растворителе тем он адсорбируетсяиз этого растворителя – хуже

189. Электрод, который можно использовать и как электрод сравнения, и как индикаторный электрод при определении pH раствора: водородный

190. Электрод, который нельзя использовать как индикаторный при определении pH раствора: никелевый

191. Электрод, который нельзя использовать как индикаторный при определения рН р-ра – никелевый

192. Электрод, который нельзя использовать как электрод первого рода: калиевый

193. Электрод, стандартный электродный потенциал которого при 298 К в водном растворе принят равным нулю: водородный

194. Энергия Гиббса это – функция состояния ,изменение которой…макс полезной работе

195. Энергия необходимая для реагирующих частиц для того чтобы происходило их химическое воздействие – это: энергия активации

196. Энергия, необходимая для реагирующих частиц для того…- это энергия активации

197. Энтропия увеличивается в реакциях: 2C (т)+O2(г) =2CO(г)

198. Энтропия уменьшается в реакции: 2SO2 (г)+O2(г)=2SO3(г)

199. Энергия активации процесса = 40

200.

1. концентрационным называется – электроды содержат

2. препарат Тетацин –Верно

3. если для реакции СО2(Г)+ С(Т) .. изменение DH=983

3. полярный адсорбент селикогел, Аl, глина оксид карбонаты

4. неполярный – уголь сажа, тальк фотопласты

5. метод основанный на повторяющихся просессах адсорбции и десорбции- хроматография

6. Явление самопроизвольного концентрирования вещества на поверхности другого вещества называется- адсорбция

7. перекисное окисление липидов тип реакции-свободнорадикальными

8. силикагель-твёрдый гидрофильный сорбент

9. стеарат натрия –ПАВ (кристаллы, слабо растворяется в холодной воде, хорошо - в горячей, образует кристаллогидраты.)

10. Зависимость адсорбции от концентрации вещества при постоянной температуре называется – изотерма адсорбции

11. Число частиц, участвующих в элементарном акте реакции, называют- молекулярность

12. поверхностно-активным веществом называется вещество - имические соединения, которые, концентрируясь на поверхности раздела термодинамических фаз, вызывают снижение поверхностного натяжения.

13. Поверхностно-неактивные вещества повышают поверхностное натяжение воды, так как их молекулы стремятся уйти с поверхности жидкости вглубь

14. переход свежеосажденного осадка в золь под действием специальных веществ –пептизацией

15. Явление разной окраски коллоидных растворов в отраженном и проходящем свете – опалесценция

16. Теплота, поступающая в систему расходуется на совершение работы и изменение внутренней энергии

17.мысленно отделенная от внешней среды группа тел- термодинамическая система

18.энергетическая мера направленных форм, движения частиц - работа

19.энергетическая мера хаотических форм- теплота

20.Функция состояния – параметр значения которого зависят только от начальной и конечной системы но не завис от пути перехода

21.ИЗМЕНЕНИЕ энтальпии реакции- сумма энтальпии обр прод реакции за вычетом суммы энтольпии обр исходн вещ

22.в изолированных системах самопроизвольно протекают процессы энтропия которых - увелич

23. самопроизвольное протекание ^G<0

24. Свободная энергия Гиббса ...

b. является функцией состояния

e. является мерой совершения полезной работы

25.на границе метал раствор возникает

26.согласно 1 закону термодинамики эквивалентность энергии - верно

27.скоростью химической реакции - концентрации

28.стабилизатором- изб фосфата натрия 30.какие из металов: Mg Fe Zn

31. порядок химической реакции

- равен сумме

-может быть дробным

-не може 3

32) гальваническая цепь из медного электрода пт, н2/

33) скорость реакции равна константе скорости когда -1 моль л