H2SO3S→S + SO2 + Н2О. Химические свойства.

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2

H2SO3S→S + SO2 + Н2О

Устойчивыми являются ее соли.

Получение:

1.Кипячение избытка серы с сульфитом натрия:

2. Кипячение избытка серы с гидроксидом натрия:

2S +6ОН^- -4е^-→S₂O₃^2- +3Н₂О

S + 2е^-→ S^2-

2S +6 ОН^-+ 2S → S₂O₃^2- +2S^2- +3 Н₂О

3. Взаимодействием H₂S и SO₂ с NaOH

2SО₂ +Н₂О -4е^-→S₂O₃^2- +2ОН^-

2Н₂S + 10 ОН^- +8е^-→ S₂O₃^2- +7 Н₂О

4SО₂ +2Н₂О+ 2Н₂S + 10 ОН^-→2 S₂O₃^2- +4ОН^- + S₂O₃^2- +7 Н₂О

Химические свойства.

Электронно- ионный баланс для тиосульфата:

S₂O₃^2- + H₂O - 2ē → 2SO₂↑ + 2H⁺

S₂O₃^2- + 6H⁺ + 4ē → 2S↓ + 3H₂O

В связи с наличием атома серы в степени окисления -2, ион S₂O₃^2-обладает восстановительными свойствами:

1.С галогенами реагирует по разному:

Хлор (бром) как более сильные окислители, окисляет тиосульфат до сульфатов или серной кислоты:

Nа₂S₂О₃ +4Сl₂+ 5Н₂О → 2NаНSО₄ + 8НСl

Nа₂S₂О₃ +Сl₂+ Н₂О → Nа₂SО₄ + 2НСl + S

Эти реакции имеют практическое применение:

- марлевые повязки, пропитанные раствором тиосульфатом натрия, использовали для защиты органов дыхания от отравляющего вещества хлора в Первую мировую войну.

-при отбеливании тканей используется хлор. После отбеливания его надо удалить, т.е. перевести в безвредный Сl^- ион.

Слабые окислители (I₂; Fе³⁺) тиосульфат окисляется до тетратионата:

С раствором хлорида железа (III) образуется тиосульфат железа (III) фиолетового цвета. Окраска быстро исчезает, так как эта соль восстанавливается до солей железа (II):

2. Выделить тиосерную кислоту (тиосульфат водорода) реакцией тиосульфата натрия с сильной кислотой невозможно, так как она неустойчива и тут же разлагается на воду, серу и диоксид серы:

Nа₂SО₃S + Н₂SО₄→ Nа₂SО₄ + S + SO₂ + Н₂О

Na₂S₂O₃ + 2НСl → 2NaCl + SO₂↑ + S↓+ H₂O

Na₂S₂O₃ + CO₂ + H₂O → Na₂CO₃ + H₂S₂O₃ (даже слабой угольной к-той)

H₂S₂O₃ → S↓ + SO₂↑ + H₂O

3.Качественные реакции на тиосульфат:

Реакция с раствором серебра нитрата.

При добавлении избытка нитрата серебра выделяется белый осадок, который быстро желтеет, при стоянии он буреет и, наконец, чернеет за счет образования сульфида серебра

Сначала образуется белый осадок серебра тиосульфата:

Na₂S₂O₃ + 2AgN0₃ → Ag₂S₂O₃ ↓ + 2NaN0₃

Серебра тиосульфат быстро разлагается (внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция), образуются серебра сульфит и сера (желтый осадок):

Ag₂S₂O₃ → Ag₂SO₃↓ + S↓

При стоянии образуется черный осадок серебра сульфида:

Ag₂SO₃ + S + H₂O → Ag₂S↓ + H₂SO₄

Если методику проведения реакции изменить – добавлять натрия тиосульфат к раствору нитрата серебра, то белый осадок тиосульфата серебра растворяется в избытке тиосульфата натрия:

Ag₂S₂O₃ + 3Na₂S₂O₃ → 2Na₃[Ag(S₂O₃)₂]

⇐ Предыдущая 12