Номера задач для самостоятельной работы 3 страница

302. диссоциации уксусной кислоты равна 1, 8 ^.10 ^-5. 303. Чему равнорН буферной смеси, содержащей 0, 01 моль NH₄OHи 0, 01 моль NH₄CI в 1 литре? Константа диссоциации NH₄OH равна 1, 8 ^.10 ^-5. 304. Смешано 50 мл 0, 1 Н раствора NH₄OH и 50 мл 0, 2 Н раствора NH₄Cl. Чему равно рН буферной смеси. Константа диссоциации NH₄OH равна 1, 8 ^.10 ^-5. 305. Сколько мл 0, 1 М раствора KCN (степень диссоциации равна 1) следует прибавить к 1 литру 0, 1 молярного раствора (К = 7, 2 ^. 10^-7 ) для получения нейтрального раствора? 306. Сколько мл 0, 05 Н раствора СН₃СООН надо прибавить к 100 мл 0, 01 Н раствора СН₃СООNa, чтобы полученная смесь имела рН= 4, 8? 307. Вычислить рН раствора, содержащего 0, 05 мольСН₃СООН и 0, 1 мольСН₃СООNa в 1 литре раствора. Константа диссоциации уксусной кислоты равна 1, 8 ^.10 ^-5. 308. Чему равно рН буферной смеси, содержащей 0, 01 моль NH₄OH и 0, 1 моль NH₄Cl в 1 литре раствора? Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1, 8 ^.10 ^-5. Вычислить рН 0, 65 М раствора NH₄OH (константа диссоциации гидроксида аммония равна 1, 8 ^.10 ^-5 ), к 1 литру которого прибавили 0, 1 моль NH₄Cl. Степень

21. Температура замерзания чистого бензола 5, 5⁰С, криоскопическая постоянная бензола равна 5, 1. 22. Раствор ацетона, содержащего 0, 502 граммов в 100 граммах ледяной уксусной кислоты, обнаруживает понижение точки замерзания на 0, 339⁰С. Вычислить криоскопическую постоянную. 23. Вычислить температуру замерзания раствора, содержащего 20, 5 граммов глюкозы в 500 граммах воды. 24. Вычислить температуру замерзания раствора, содержащего 45 граммов глюкозы в 100 граммах воды. 25. Вычислить температуру замерзания раствора, содержащего 17, 1 граммов сахара в 200 граммах воды. 26. Вычислить температуру замерзания водного раствора мочевины, содержащего 0, 3 граммов вещества в 150 граммах воды. 27. Вычислить температуру замерзания 10% раствора глицерина в воде. Криоскопическая постоянная воды равна 1, 86. 28. Раствор, содержащий 6 граммов мочевины в 50 граммах воды, замерзает при температуре минус 3, 72°С. Вычислить молекулярную массу мочевины. 29. В каком количестве воды следует растворить 0, 5 кг глицерина для получения раствора с температурой замерзания минус 3 °С?

293. степень диссоциации которой 78, 4%. 294. Какова величина рН раствора, в котором концентрация ионов водорода Н⁺ в 100 раз больше концентрации гидроксоионов ОН^- ? 295. Определить рН раствора 0, 1 н НС1, если степень диссоциации 92%. 296. рНобразца воды 5, 7. Чему равна концентрация Н⁺ иОН^- ионов в этом образце в моль/л? 297. рН 0, 08 Н раствора одноосновной кислоты равен 2, 4. Чему равна константа диссоциации этой кислоты? 298. Вычислить нормальность раствора азотистой кислоты, в котором степень диссоциации 8%. Константа диссоциации 4, 6 ^.10^-6. 299. Степень диссоциации HCN в 0, 001 нормальном растворе равна 8, 5%. Вычислить константу диссоциации. 300. Вычислить степень диссоциации 0, 01 М раствора азотистой кислоты HNO₂ (константа диссоциации кислоты равна 1, 8 ^.10 ^-4). 301. Сколько миллилитров 0, 5 Н раствора СН₃СООН надо прибавить к 100 мл 0, 1 Н раствора CH₃COONa, чтобы полученная смесь имела рН равный 4, 57? Вычислить рН буферной смеси, содержащей в 1 литре раствора 0, 2 моль СН₃СООН и 0, 05 моль СН₃СООNа. Константа

30. Раствор сахара в воде показывает повышение температуры кипения на 0, 312 °С. Вычислить температуру замерзания раствора. 31. Вычислить температуру замерзания 40% раствора этилового спирта в воде. 32. Сколько молей неэлектролита содержится в 250 граммах воды, если раствор замерзает при температуре минус 0, 093 °С? 33. Какова концентрация водного раствора сахара в процентах, если температура замерзания раствора равна минус 0, 96 °С? 34. При растворении 2, 04 граммов глицерина в 100 граммах воды, температура замерзания понижается на 0, 414⁰С. Вычислить молекулярную массу глицерина. 35. Неэлектролит, массой 1, 6 граммов, растворен в 250 граммах воды. Температура замерзания раствора равна минус 0, 2 °С. Вычислить молекулярную массу неэлектролита. 36. Вычислить температуру замерзания раствора, содержащего 68 граммов глюкозы в 300 граммах воды. 37. Вычислить температуру замерзания раствора, содержащего 25 граммов сахара в 450 граммах воды. Вычислить температуру замерзания водного

283. В каком растворе больше ионов водорода и во сколько раз? 284. Вычислить рН 0, 1 Н раствора азотной кислоты HNO₃, степень диссоциации которой равен 92%. 285. Определить рН0, 05 Н растворагидроксида натрия NaOH, степень диссоциации которого равна 92%. 286. Чему равна величина рН раствора азотистой кислоты, если константа диссоциации равна 4, 6 ^.10^-4, а степень диссоциации 46%? 287. Определить концентрациюОН^- в моль/л в растворе, рН которого равен 4, 45. 288. рН раствора муравьиной кислоты 4, 3. Константа диссоциации равна 1, 8 ^.10 ^-6. Чему равна степень диссоциации? 289. Вычислить концентрацию водородных ионов и рН 0, 05% раствора NaOH. Плотность раствора и степень диссоциации принять равной 1. 290. Чему равны концентрации Н⁺ и ОН^- ионов в растворе, если рНраствора равен 5, 65? 291. Константа диссоциации азотистой кислоты 5 ^.10^-4. Вычислить степень диссоциации в 0, 05 М растворе. 292. Чему равно рН раствора NH₄OH, если концентрация раствора равна 0, 015 моль/л, а степень диссоциации 3, 5%? Вычислить общую и активную кислотности в г-ион/л 1 н раствора НС1,

38. раствора мочевины, содержащего 0, 55 граммов вещества в 250 граммах воды. 39. Вычислить температуру замерзания 12% раствора глицерина в воде. Криоскопическая постоянная воды равна 1, 86. 40. Раствор, содержащий 6 граммов мочевины в 50 граммах воды, замерзает при температуре - 3, 72 °С. Вычислить молекулярную массу мочевины. 41. Температура кипения ацетона 56, 1⁰С, его эбуллиоскопическая постоянная 1, 73. Вычислить температуру кипения 8% раствора глицерина С₃Н₈0₃в ацетоне. 42. Температура кипения эфира 34, 6⁰С, криоскопическая постоянная эфира равна 2, 16 ⁰С. Вычислить молекулярную массу бензойной кислоты, если 5% раствор её в эфире кипит при 35, 53 ⁰С. 43. Раствор, содержащий 5, 4 г неэлектролита в 200 г воды, кипит при температуре 100, 078⁰С. Вычислить молекулярную массу растворённого вещества. 44. В каком количестве воды следует растворить 23 г глицерина С_ЗН₈0₃, чтобы получить раствор с температурой кипения 100, 104 °С? 45. Вычислить температуру кипения раствора, содержащего 100 граммов сахара в 750 граммах воды. 46. Вычислить температуру кипения 5% раствора сахара С₁₂Н₂₂0₁₁в воде.

274. Сколько миллиграммов гидроксид-ионовОН^- содержится в 1 мл раствора, рН которого 9? 275. Вычислить общую и активную кислотность 0, 1-нормального раствора соляной кислоты НС1, степень диссоциации которой равна 92%. 276. рН раствора равна 4, 3; константа диссоциации муравьиной кислоты равна 1, 8 ^.10^-4. Определить степень электролитической диссоциации. 277. рН раствора равна 4, 2. Во сколько раз концентрация водородных ионов Н⁺ больше концентрации гидроксильных ионов ОН^-? 278. Определить рН раствора NH₄OH, концентрация которого равна 0, 05 моль/л, а степень диссоциации равна 3, 8%. 279. Чему равна величина рН раствора азотистой кислоты, если константа диссоциации кислоты равна 4, 6 ^.10^-4, а степень диссоциации равна 46%. 280. рН 0, 08-нормального раствора кислоты равен 2, 4. Определите константу диссоциации. 281. Степень диссоциации кислоты в её миллимолярном растворе равна 2, 12%. Вычислить константу диссоциации. 282. Чему равно рН 0, 004-нормального раствора гидроксида калия КОН в состоянии полной диссоциации? Имеются два раствора с концентрацией ионов водорода 4 ^.10^-5 моль/л и 8 ^.10^-9 моль/л.

47. Сколько молей неэлектролита было растворено в 500 г воды, если температура кипения 102, 58°С? 48. Некоторое вещество, массой 3, 5граммов, растворено в 200г воды. Температура кипения этого раствора 100, 432 °С. Определить молекулярную массу растворенного вещества. 49. Сколько граммов глицерина С_ЗН₈0₃надо взять на 2 литра воды, чтобы получить раствор с температурой кипения 106 °С? 50. В каком количестве молей воды следует растворить 0, 02 моля некоторого вещества (неэлектролита) для получения раствора с температурой кипения 100, 1 °С? 51. Вычислить температуру замерзания раствора, содержащего 12 граммов мочевины в 200 граммах воды. 52. При какой температуре будет кипеть раствор, содержащий 500 мл глицерина (плотность 1, 26 г/см ³) в 4 литрах воды? 53. Определить температуру кипения раствора, содержащего 17, 1 граммов сахара С₁₂Н₂₂0₁₁в 250 мл воды. 54. Определить температуру кипения раствора, Содержащего 9 граммов глюкозы С₆Н₁₂0₆ в 100 граммах воды. 55. Температура кипения ацетона 56, 1⁰С, его эбуллиоскопическая постоянная 1, 73. Вычислить температуру кипения 25% раствора глицерина С₃Н₈0₃в ацетоне.

261. Определить рН 0, 01 Н раствора уксусной кислоты СН₃СООН, степень диссоциации которой 4, 2% 262. Определить рН раствора, содержащего 0, 1 грамм NaOH в 1 л раствора. 263. Чему равняется рН раствора, в литре которого 0, 0051 г гидроксильных ионов? 264. Вычислить концентрациюН⁺ ирН для 0, 5 м раствора НС1, ионизированного на 85%. 265. Во сколько раз надо увеличить или уменьшить концентрацию ионов водорода в растворе, чтобы рН его увеличилось на единицу? 266. Как изменится рН чистой воды, если к литру её прибавить 0, 08 граммов NaOH? 267. Как изменится рН чистой воды, если к литру её прибавить 0, 001 моль гидроксида натрия NaOH? 268. Вычислить активность ионов Н⁺ и ОН^- в растворах, рН которых 7, 46 и 10, 42. 269. Определить концентрации Н⁺ и ОН^- в растворе, рН которого равно 8, 72. 270. Сколько граммов NaOH содержится в 5 литрах раствора, рН которого 12, 6. 271. Степень диссоциацииHCN в 0, 01-нормальном растворе равна 9, 2%. Вычислить константу диссоциации. 272. рН раствора равна 6, 7. Чему равна концентрация Н⁺ в моль/литр и в граммах/литр? 273. Как изменится рН чистой воды, если к 1 литру её прибавить 0, 000365 граммов НС1.

56. Температура кипения эфира 34, 6⁰С, криоскопическая постоянная эфира равна 2, 16 ⁰. Вычислить молекулярную массу бензойной кислоты, если 9% раствор её в эфире кипит при 36, 35 ⁰С. 57. Сколько граммов глицерина С_ЗН₈0₃надо взять на 1, 5 литра воды, чтобы получить раствор с температурой кипения 110 °С? 58. В каком количестве молей воды следует растворить 0, 3 моля некоторого вещества (неэлектролита) для получения раствора с температурой кипения 100, 4 °С? 59. Вычислить температуру замерзания раствора, содержащего 34граммов мочевины в 300 граммах воды. 60. Вычислить температуру кипения 20% раствора сахара С₁₂Н₂₂0₁₁в воде. 61. Вычислить степень диссоциации хлорида кальция в растворе, содержащем 0, 0995 молей CaCl₂ в 500 граммах воды. Температура замерзания раствора равна минус 0, 74 ⁰С. 62. Если растворить 55, 8 граммов хлорида цинка в 5 кг воды, получится раствор, замерзающий при температуре минус 0, 385⁰С. Определить степень диссоциации. Раствор, содержащий 0, 5 моля хлорида

Аммонийная буферная смесь состоит из гидроксида аммония и хлорида аммония

Общая кислотность включает диссоциированную и недиссоциированную части кислоты и определяет аналитическую или титруемую кислотность. Для 0, 1-нормального раствора уксусной кислоты общая кислотность будет равна 0, 1. Активная кислотность определяется концентрацией свободных водородных ионов в растворе и характеризуется величиной рН. Для ее вычисления воспользуемся константой электролитической диссоциации уксусной кислоты: Задания для самостоятельной работы № 5

63. натрия в 1000 граммах воды, кипит при 100, 483⁰С. Вычислить степень диссоциации. Эбуллиоскопическая постоянная воды 0, 52. 64. Раствор, содержащий 1, 23 граммов нитрата цинка в 100 граммах воды, кипит при температуре 100, 090°С. Вычислить степень диссоциации. Эбуллиоскопическая постоянная воды равна 0, 52. 65. Вычислить осмотическое давление при 18, 5°С раствора, в котором содержится 62, 4 граммов CuS0₄в 5 литрах. Степень электролитической диссоциации 0, 38. 66. Вычислить осмотическое давление при 27°С раствора, содержащего в 1 литре 87, 1 граммов сульфата калия. Степень диссоциации 53%. 67. Растворы хлорида кальция (концентрация 1, 9моль/л) и глюкозы (концентрация 4, 05моль/л) изотоничны. Определить степень электролитической диссоциации хлорида кальция. 68. Осмотическое давление 0, 1-молярного раствора сульфатажелеза(II) при О°С равно 1, 7 атм. Определить степень электролитической диссоциации. 69. В 8 литрах раствора содержится 1 моль бромида калия. Осмотическое давление этого раствора 5, 56 атмосферы при О°С. Определить степень электролитической диссоциации.

Тема 5. Водородный показатель рН. Буферные растворы Ионное произведение воды: K_В = [H⁺] ^. [OH^-] = 1. 0 ^. 10^-14или pН + pОН = 14 при 25 ⁰С. Водородный показатель рН: pН = - lg [ H ⁺ ] или: [ H ⁺ ] = 10^–рН. pОН = - lg [ ОH ^- ] или [ ОH ^- ] = 10^–рОН. Ацетатный буферный раствор состоит из уксусной кислоты и ацетата натрия.

70. Вычислить степень электролитической диссоциации хлорида натрия в 2-молярном растворе, если осмотическое давление при О °С равно 68, 1 атм. 71. Если растворить 25, 5 граммов хлорида бария в 750 граммах воды, то получится раствор с температурой замерзания минус 0, 756°С. Определить степень электролитической диссоциации. 72. При растворении 0, 1 моля хлорида натрия в 1000 граммах воды соль диссоциирует на 85%. Определить температуру замерзания. 73. Степень электролитической диссоциации для раствора, полученного из 8, 5 граммов нитрата серебра и 425 граммов воды, равна 60%. Определить температуру замерзания раствора. 74. Сколько граммов глицерина С_ЗН₈0₃должно содержатся в 1 л раствора, чтобы последний был изотоничен с 1-нормальным раствором азотной кислоты, степень диссоциации которой 82%? 75. Температура замерзания 7, 5% раствора хлорида калия равна минус 3, 742 °С. Вычислить степень электролитической диссоциации. Растворы хлорида бария (концентрация 1, 5 моль/л) и глюкозы (концентрация 2, 05 моль/л) изотоничны. Определить степень электролитической диссоциации хлорида

255. температурный коэффициент скорости реакции равен 2. 256. При 150 °С некоторая реакция заканчивается за 16 минут. Если температурный коэффициент скорости реакции равен 2, 5, то через сколько минут закончилась бы эта реакция при 180 °С? 257. Константа скорости омыления этилацетата гидроксидом натрия при 9, 4 °С равна 2, 37; а при 14, 4 °С равна 3, 204. Определить энергию активации. 258. Во сколько раз увеличится время, необходимое для завершения реакции, если понизить температуру на 55°С, если температурный коэффициент равен 2? 259. Константа скорости омыления этилацетата гидроксидом калия при 18⁰С равна 4, 702, а при 15°С она имеет значение 3, 204. Определить температурный коэффициент скорости реакции. 260. Константа скорости реакции разложения муравьиной кислоты при 140°С равна 5, 5 ^.10^-4, а при 185°С равна 9, 2 ^.10 ^-3. Найти температурный коэффициент скорости реакции.

76. бария. 77. Осмотическое давление 0, 1-молярного раствора сульфатамагния при 2°С равно 1, 5 атм. Определить степень электролитической диссоциации. 78. В 3 литрах раствора содержится 4, 5 моля хлорида калия. Осмотическое давление этого раствора 5, 4 атмосферы при 1°С. Определить степень электролитической диссоциации. 79. Если растворить 22, 8 граммов хлорида цинка в 3 кг воды, получится раствор, замерзающий при температуре минус 0, 14 ⁰С. Определить степень диссоциации. 80. Раствор, содержащий 0, 5 моля хлорида натрия в 1литре воды, кипит при 100, 5⁰С. Вычислить степень диссоциации. Эбуллиоскопическая постоянная воды 0, 52. Тема 2. Электропроводность растворов Удельная электропроводность ( χ ) – величина, обратная удельному сопротивлению (ρ ):

(2. 1) где l – длина, s- площадь поперечного сечения

249. энергию активации данной реакции в указанном интервале. 250. В течение часа константа скорости омыления уксусно-этилового эфира едким натром равна 2, 37 при температуре 9, 4⁰С, а при температуре 14, 4⁰С равна 3, 20. Вычислить при какой температуре константа равна 15? 251. Константа скорости реакции инверсии тростникового сахара при 40 °С равна 7, 84 ^.10^-3, а при температуре 50⁰С равна 2, 68^.10 ^–2? Определить температурный коэффициент скорости реакции в этих пределах. 252. Приняв температурный коэффициент скорости реакции за 3, вычислить, на сколько необходимо повысить температуру, чтобы скорости реакции возросла в 50 раз. 253. Температурный коэффициент скорости реакции разложения перекиси водорода равен 2. Вычислить константу скорости этой реакции при температуре 374⁰С, если при температуре 356⁰С константа равна 8, 1 ^.10 ^–5. 254. Вычислить на сколько надо повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 30 раз, если при повышении температуры на 10⁰С скорость реакции увеличивается в 2 раза. Определить при какой температуре реакция закончится в течении 20 минут, если при 20 °С на это требуется 3 часа;

проводника; R – сопротивление раствора. Постоянная сосуда: z = l/ s = χ _KCl^. R_KCl (2. 2) Эквивалентная электропроводность: λ _v = 1000 χ v, где v = 1/ Сн – разбавление раствора, величина обратная нормальной концентрации. Закон независимости движения ионов Кольрауша: λ _∞= λ ₊ + λ _-, (2. 3) где λ ₊ и λ _- - подвижности ионов (табличные значения). Степень диссоциации (α ) находят по формуле Аррениуса: α = λ _v / λ _∞. (2. 4) Задания для самостоятельной работы № 2 81. В сосуде, для измерения электропроводности, c круглыми платиновыми электродами диаметром 1, 28 см, расстоянием между ними 1, 68 см находится 0, 01н раствор нитрата натрия. При напряжении 0, 5 вольт проходит ток 1, 17мА. Вычислить удельную и эквивалентную электропроводность раствора. Сопротивление 0, 02 НраствораKCI при

242. температурный коэффициент скорости реакции в этих пределах. 243. Во сколько раз увеличится время, необходимое для завершения реакции, если понизить температуру на 45°С, если температурный коэффициент равен 3? 244. Константа скорости омыления этилацетата гидроксидом натрия при 10⁰Сравна 2, 37; а при 14, 4 °С она имеет значение 3, 204. Определить температурный коэффициент скорости реакции. 245. Константа скорости реакции разложения муравьиной кислоты при 140°С равна 5, 5 ^.10^-4, а при 185°С равна 9, 2 ^.10^-3. Найти температурный коэффициент скорости реакции. 246. Приняв температурный коэффициент равным 3, вычислить на сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 100 раз. 247. При 150 °С некоторая реакция заканчивается за 16 мин.; температурный коэффициент скорости реакции равен 2, 5. Через сколько минут закончится эта реакция при 130 °С? 248. Для одной из реакций опытным путем было определены две константы скорости: при 443 °С - 0, 0067; а при 508 °С - 0, 1059. Определить энергию активации. Константа скорости реакции инверсии тростникового сахара при 25 °С равна 9, 67 ^.10^-8, а при 40 °C равна 73, 4 ^.10^-8. Найти

82. 18°С равно 364 Ом. Если в сосуд налить раствор уксусной кислоты, то при сопротивлении 1000 Ом отсчёт по мостику Кольрауша составит 64, 25 см, общая длина мостика 100 см. Вычислить удельную электропроводность кислоты. 83. Сопротивление раствора сульфата натрия 2, 86 Ом. Вычислить удельную электропроводность, если площадь электродов 5, 38 см², а расстояние между ними 0, 82 см. 84. Вычислить постоянную сосуда и эквивалентную электропроводность раствора сульфата калия, если 0, 02-нормальный раствор хлорида калия при 20°С имеет сопротивление 82, 4 Ом, а 0, 005-нормальный раствор сульфата калия 326 Ом. 85. Сопротивление 0, 01н раствора хлорида калия при 18°С равно 394 Ом. При заполнении сосуда раствором гидроксида аммония сопротивление раствора равно 1000 Ом и отсчёт по мостику Кольрауша составляет 62, 42 см. Длина мостика 100 см. Вычислить удельную электропроводность раствора гидроксида аммония. 86. Сопротивление 0, 02н раствора KCI при 18°С, находящегося в сосуде для измерения электропроводности, равно 35, 16 Ом. Если сосуд заполнить 0, 1 нормальным раствором уксусной кислоты, то сопротивление будет равно 179 Ом. Вычислить степень и константу диссоциации раствора уксусной кислоты.

235. минут его хранения осталось 12, 5 мг. Определить период полураспада. 236. На сколько % понизилась активность изотопа I¹²⁸ ( τ = 30 мин. ) после его хранения в течение 4, 5 часов? 237. Период полураспада изотопа Fe⁵⁵ равен четырем годам. Через сколько лет 2 грамма железа, взятого в виде указанного изотопа, вследствие радиоактивного распада уменьшится в весе до 80 мг. 238. Через какое время активность урана составит 40% от первоначального, если период полураспада его 4, 5 ^.10⁹ лет? 239. Разложение Н₂О₂ является мономолекулярной реакцией. Константа скорости реакции равна 0, 05081 мин ^-1. Определить период полураспада и время, за которое Н₂О₂ распадается на 80, 5%. 240. Константа распада Ra равна 3, 79 ^. 10^-3. Определить период полураспада и время, за которое радий распадется на 77%. 241. В течение часа скорость омыления уксусно-этилового эфира едким натром: при 9, 4 °С константа скорости реакции равна 2, 37; а при 14, 4°С 3, 204. Вычислить при какой температуре константа скорости реакции будет равна 15. Константа скорости реакции инверсии тростникового сахара при 25°С равна 9, 67 ^.10^-3, а при 40°С 7, 34 ^.10^-2. Определить

87. Сопротивление раствора карбоната натрия 3, 86 Ом. Вычислить удельную электропроводность, если площадь электродов 6, 5 см², а расстояние между ними 1, 02 см. 88. Вычислить постоянную сосуда и эквивалентную электропроводность раствора сульфата натрия, если 0, 01-нормальный раствор хлорида калия KCI при 22°С имеет сопротивление 90, 5 Ом, а 0, 008-нормальный раствор сульфата калия 350Ом. 89. В сосуде, для измерения электропроводности, c круглыми платиновыми электродами диаметром 2, 5 см, расстоянием между ними 1, 9 см находится 0, 02н раствор нитрата натрия. При напряжении 0, 6 вольт проходит ток 1, 25мА. Вычислить удельную и эквивалентную электропроводность раствора 90. Сопротивление 0, 01 НраствораKCI при 20°С равно 350 Ом. Если в сосуд налить раствор уксусной кислоты, то при сопротивлении 1000 Ом отсчёт по мостику Кольрауша составит 55, 25 см, общая длина мостика 100 см. Вычислить удельную электропроводность уксусной кислоты. 91. Вычислить удельную электропроводность раствора хлорида натрия, сопротивление которого 5, 56 Ом, если площадь электродов 7, 8 см², а расстояние между ними 1, 54 см. Вычислить постоянную сосуда и эквивалентную электропроводность раствора уксусной кислоты, если 0, 02-нормальный