Обработка результатов. Лабораторная работа. Методика анализа

Обработка результатов

До титрования были известны значения:

V_Na2B₄O₇ = 25, 00 мл; N_Na2B₄O₇ = 0,1000 н.

В результате титрования определены объемы соляной кислоты, израсходованные на реакцию с 25,00 мл 0,1000 н раствора Na2B4O7:

V¹ _HCl = ….мл; V² _HCl = ….мл; V^ср _HCl = ….мл.

Расчет нормальности соляной кислоты проводят по формуле:

N HCl =

Расчет проводят с точностью до 1 10^-4 г- экв.

Лабораторная работа

Стандартизация раствора едкого натра

Соляная кислота, нормальность которой точно известна, в свою очередь, используется для стандартизации приготовленного раствора щелочи.

Схема титрования Уравнение реакции:

NaOH NaOH + HCl = NaCl + H₂O

HCl

Условие выбора индикатора: рТ_инд _э.т.

Состав раствора в эквивалентной точке:

NaCl рН = 7

H₂O рН = 7

Следовательно, наиболее подходящим для данного титрования является индикатор с рТ =7. Однако, рассчитав рН раствора в начале и конце скачка по формулам , легко убедиться в том, что для 0,1 н растворов можно использовать индикатор с рТ от 4 до 10 (область скачка рН = 4…10). Поэтому в качестве индикатора в данном случае можно использовать фенолфталеин (рТ = 9).

Методика анализа

Бюретку, предварительно подготовленную к работе в соответствии с правилами работы в аналитической лаборатории, заполняют раствором щелочи, нормальность которой необходимо установить. В колбы для титрования отбирают по 25,00 мл стандартизованного раствора соляной кислоты, 1-2 капли индикатора фенолфталеина и титруют до появления неисчезающей в течение 30 с бледно – розовой окраски. Титрование проводят повторно. Объемы NaOH, пошедшие на титрование, не должны отличаться более чем на 0,10 мл.

Обработка результатов

До титрования были известны значения:

V _HCl= 25,00 мл; N_HCl = 0,…. н. В результате титрования определены объемы:

V¹ _NaOH = ….мл; V² _NaOH = ….мл; V^ср _NaOH = ….мл.

Расчет нормальности проводят по формуле:

N NaOH =

⇐ Предыдущая 1 2 34